MAKALAH KIMIA ANALITIK (Titrasi Asam Basa)
OLEH : KELOMPOK 1 ISNAWATI ISMI AMELIA INRIYANI MILAWATI ANISA ANSAR LIS ARISKA MELATI PUSPA KASTURI AMELIA
STIKES PANRITA HUSADA BULUKUMBA TAHUN AJARAN 2017/2018
KATA PENGANTAR
Assalamualaikum Wr. Wr. Wb
Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Allah SWT yang telah melimpahkan rahmat dan karunia-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan laporan dengan baik. Makalah ini ditunjukan untuk memenuhi tugas mata kuliah Kimia Analitik di semester dua. Penulis menyadari bahwa makalah ini masih jauh dari sempurna, baik dari segi isi maupun penyajiannya. Hal ini disebabkan kemampuan dan pengetahuan penulis yang masih sangat terbatas. Walaupun demikian penulis berusaha semaksimal mungkin untuk menyajikan makalah ini dengan sebaik- baiknya. Akhir kata Penulis mengharapkan semoga makalah yang disusun ini dapat bermanfaat, khususnya bagi penulis dan umumnya bagi para pembaca.
Bulukumba 20 januari 2018
Penulis
DAFTAR ISI
SAMPUL…......................................................................................................... KATA PENGANTAR..........................................................................................i DAFTAR ISI........................................................................................................ii BAB I PENDAHULUAN A. LATAR BELAKANG .................................................... ................................................................ ............ iii B. RUMUSAN MASALAH ...................................... ..................... iv C. TUJUAN .................................................................................... ............................................. ....................................... iv BAB II PEMBAHASAN A. PENGERTIAN TITRASI ASAM BASA ................................ ... 1 B. PRINSIP TITRASI ASAM BASA ................................ ............. 2 C. CARA MENGETAHUI TITIK EKUIVALEN..........................5 D. KELEBIHAN DAN KEKURANGAN ASAM BASA ............... 7 E. JENIS – JENIS – JENIS JENIS TITRASI ASAM BASA ................................... 8 F. RUMUS UMUM TITRASI ...................................................... ........................................................ .. 12 G. CONTOH ASAM BASA ............................................................ 11 H. BAB III PENUTUP A. KESIMPULAN ....................................................................... ............ 8 B. SARAN...............................................................................................8
DAFTAR PUSTAKA ............................................ ............................................... 9
BAB I PENDAHULUAN
1.1.
LATAR BELAKANG
Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. Berbicara masalah reaksi asam-basa atau yang biasa juga disebut reaksi penetralan, maka tidak akan terlepas dari titrasi asam-basa. Perlu dipahami terlebih dahulu bahwa reaksi asam-basa atau reaksi penetralan dapat dilakukan dengan titrasi asam-basa. Adapun titrasi asam-basa ini terdiri dari titrasi asam kuat-basa kuat, titrasi asam kuat-basa lemah, titrasi basa lemah-asam kuat, dan titrasi asam lemah-basa lemah. Titrasi asam-basa ini ditentukan oleh titik ekuivalen (equivalent point) dengan menggunakan indikator asam-basa. Zat yang akan ditentukan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant” dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai “titer” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”. Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan. Pada laporan kali ini akan di jelaskan mengenai titrasi asam-basa.
1.2.
RUMUSAN MASALAH
Identifikasi masalah yang akan dibahas dalam laporan dengan judul “Titrasi Asam Basa” yaitu sebagai berikut : 1. Apa itu titrasi asam basa? 2. Apa kegunaan titrasi asam basa? 3. Apa kelebihan titrasi asam basa? 4. Apa kekurangan titrasi asam basa? 5. Contoh apa saja yang dapat dibuktikan dengan titrasi asam basa dalam bidang farmasi?
1.3.
TUJUAN
1. Maksud Pembuatan laporan ini mempunyai maksud sebagai syarat memenuhi tugas Kimia Analitik semester dua tahun ajaran 2015 2. Tujuan Adapun tujuan dalam laporan, yaitu sebagai berikut : a. Untuk mengetahui apa itu titrasi asam basa. b. Untuk mengetahui prinsip titrasi asam basa? c. Untuk mengetahui kelebihan titrasi asam basa? d. Untuk mengetahui kekurangan titrasi asam basa? e. Untuk mengetahui contoh apa saja yang dapat dibuktikan dengan titrasi asam basa dalam bidang farmasi?
BAB II PEMBAHASAN
2.1.
PENGERTIAN TITRASI ASAM BASA
Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. Reaksi asam-basa dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau larutan basa. Penentuan itu dilakukan dengan cara meneteskan larutan basa yang telah diketahui konsentrasiya ke dalam sejumlah larutan asam yang belum diketahui konsentrasinya atau sebaliknya. Penetesan dilakukan hingga asam dan basa tepat habis bereaksi. Waktu penambahan hingga asam dan basa tepat habis disebut titik ekuivalen. Dengan demikian, konsentrasi asam atau basa dapat ditentukan jika salah satunya sudah diketahui. Proses penetapan konsentrasi tersebut disebut titrasi asam basa. Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant” dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut disebut sebagai “titer” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”. Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan. Metode titrimetri yang didasarkan pada reaksi asam basa ini adalah titrasi asam basa (Asidimetri dan alkalimetri). Titrasi ini termasuk reaksi netralisasi yakni reaksi antara ion hydrogen yang berasal dari asam dengan ion yang berasal dari basa untuk menghasilkan air yang bersifat netral. Berdasarkan konsep lain reaksi netralisasi dapat juga dikatakan sebagai reaksi antara donor proton (asam) dengan penerima proton (basa).
Dalam menganalisis sampel yang bersiaft basa, maka kita dapat menggunakan larutan standar asam, metode ini dikenal dengan istilah asidimetri. Sebaliknya jika kita menentukan sampel yang bersifat asam, kita akan menggunkan lartan standar basa dan dikenal dengan istilah alkalimetri. Dalam melakukan titrasi netralisasi kita perlu secara cermat mengamati perubahan pH, khususnya pada saat akan mencap ai titik akhir titrasi, hal ini dilakukan untuk mengurangi kesalahan dimana akan terjadi perubahan warna dari indikator
2.2.
PRINSIP TITRASI ASAM BASA
Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya. Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”, yaitu titik dimana konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa atau titik dimana jumlah basa yang ditambahkan sama dengan jumlah asam yang dinetralkan : [H+] = [OH-]. Sedangkan keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai “titik ”. Titik akhir titrasi ”. Titik
akhir titrasi ini mendekati titik ekuivalen, tapi biasanya titik akhir
titrasi melewati titik ekuivalen. Oleh karena itu, titik akhir titrasi sering disebut juga sebagai titik ekuivalen. Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant. Titrasi netralisasi adalah titrasi yang didasarkan pada reaksi antara suatu asam dengan basa. H3O+ + OH –
2 H2O
Dalam titrasi ini berlaku hubungan jumlah ekivalen asam (H3O+) sama dengan jumlah ekivalen basa (OH – ). Larutan baku yang digunakan pada titrasi netralisasi adalah asam kuat atau basa kuat, karena zat-zat tersebut bereaksi lebih sempurna dengan analit dibandingkan dengan jika dipakai asam atau basa yang lebih lemah. Larutan baku asam dapat dibuat dari HCl, H2SO4 atau HClO4, sedangkan larutan baku basa dibuat dari NaOH atau KOH. Larutan baku primer adalah larutan yang konsentrasinya dapat ditentukan dengan perhitungan langsung dari berat zat yang mempunyai kemurnian tinggi, stabil dan bobot ekivalen tinggi kemudian dilarutkan sampai volume tertentu. Sedangkan larutan baku sekunder, konsentrasinya harus ditentukan terlebih dahulu dengan pembakuan/standarisasi terhadap baku primer.
Contoh: Baku primer
: Na2CO3, Na2B4O7, Kalium Hidrogen Ptalat (KHP), H2C2O4
Baku sekunder
: HCl, H2SO4, NaOH, KOH
Titrasi netralisasi dapat berlangsung antara asam kuat dengan basa kuat; asam/basa lemah dengan basa/asam kuat seperti: NH4OH + H3O+ ⇔ NH4+ + 2H2O
(basa lemah dengan asam kuat)
CH3COOH + OH – ⇔ CH3COO – + H2O
(asam lemah dengan basa kuat)
CH3COO – + H3O+ ⇔ CH3COOH + H2O
(garam dengan asam kuat)
NH4+ + OH – ⇔ NH3 + H2O
(garam dengan asam kuat)
Kedua contoh terakhir di atas menggambarkan titrasi garam monofungsional. Garam-garam tersebut dalam air mengalami hidrolisis menghasilkan larutan yang bersifat asam atau basa. Apakah garam-garam ini dititrasi dengan asam atau basa bergantung pada nilai Ka dan Kb. Bila nilai Ka>Kb (larutan lebih bersifat asam), maka garam tersebut dapat dititrasi dengan basa, bila sebaliknya (Ka
tersebut dapat dititrasi dengan asam. Titik ekivalen dicapai pada pH larutan CH3COOH atau NH4OH.
Gambar 2.2
Set alat titrasi 2.3.
CARA MENGETAHUI TITIK EKUIVALEN
Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa, antara lain: 1.
Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titran untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalen”. “titik ekuivalen”.
2.
Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan dua hingga tiga tetes (sedikit mungkin) pada titran sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi dihentikan. Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indikator yang perubahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indikator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.
Indikator
Perubahan warna
Pelarut
Asam
Basa
Thimol biru
Merah
Kuning
Air
Metil kuning
Merah
Kuning
Etanol 90%
Metil jingga
Merah
Kuning-jingga
Air
Metil merah
Merah
Kuning
Air
Bromtimol biru
Kuning
Biru
Air
Fenolftalein
Tak berwarna
Merah-ungu
Etanol 70%
Thimolftalein
Tak berwarna
biru
Etanol 90%
Pada umumnya cara kedua lebih dipilih karena kemudahan dalam pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis, walaupun tidak seakurat dengan pH meter. Gambar berikut merupakan perubahan warna yang terjadi jika menggunakan indikator fenolftalein.
pH
<0
0−8.2
>12.0
8.2−12.0
Kondisi
Sangat asam
Asam atau mendekati netral
Basa
Sangat basa
Warna
Jingga
Tidak berwarna
Pink keunguan
Tidak berwarna
Sebelum mencapai titik ekuivalen
Setelah mencapai titik ekuivalen Gambar 2.3.1
Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indikator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.
Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai “titik akhir titrasi”.
Gambar 2.3.2
2.4.
KELEBIHAN DAN KEKURANGAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius, larutan bersifat asam jika senyawa tersebut melepaskan ion hidronium (H3O+) saat dilarytkan dalam air, atau asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+. Menurut Arrhenius, basa adalah senyawa yang dapat melepas ion hidroksida (OH-) jika dilarutkan dalam air. Kelebihan dan kekurangan teori asam basa arrhenius, yaitu : 1. Kelebihan Mampu menyempurnakan teori asam yang dikemukakan oleh Justus Von Liebig. Liebig menyatakan bahwa setiap asam memiliki hidrogen (asam berbasis hidrogen). Pernyataan ini tidak tepat, sebab basa juga memiliki hidrogen.
2. Kekurangan a.
Teori asam basa Arrhenius terbatas dalam pelarut air, namun tidak dapat menjelaskan reaksi asam basa dalam pelarut lain atau bahkan reaksi tanpa pelarut.
b.
Teori asam basa Arrhenius hanya terbatas sifat asam dan basa pada molekul, belum mampu menjelaskan sifat asam dan basa ion seperti kation dan anion.
c.
Tidak menjelaskan mengapa beberapa senyawa yang mengandung hidrogen dengan bilangan oksidasi +1 (seperti HCl) larut dalam air untuk membentuk larutan asam, sedangkan yang lain seperti CH4 tidak.
d.
Tidak dapat menjelaskan mengapa senyawa yang tidak memiliki OH-, seperti Na2CO3 memiliki karakteristik seperti basa.
2.5.
JENIS – JENIS JENIS TITRASI ASAM BASA
Titrasi asam basa dapat dikelompokan sebagai be rikut : 1. Basa Lemah vs Asam Kuat Titrasi basa Titrasi basa lemah dan asam kuat adalah analog dengan deng an titrasi titrasi asam lemah dengan basa kuat, akan kuat, akan tetapi kurva yang terbentuk adalah cerminan dari kurva titrasi asam lemah vs basa kuat. Sebagai contoh disini adalah titrasi adalah titrasi 0,1 M NH4OH 25 mL dengan 0,1 HCl 25 mL dimana reaksinya dapat ditulis sebagai: NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O
Kurva titrasinya dapat ditulis sebagai berikut:
Kurva titrasi 0,1 M NH4OH dengan 0,1 M HCl Pada awal titrasi dalam Erlenmeyer hanya terdapat NH4OH, karena NH4OH adalah basa lemah maka tidak semua akan terionisasi untuk mencari pH nya.Setelah
titrasi berlangsung maka akan terbentuk sistem buffer disebabkan dalam larutan sekarang terdapat NH4OH dan NH4Cl. Pada saat ini kurva titrasi berada pada daerah yang landai dan pH larutan ditentukan oleh pebandingan [NH4Cl]/[NH4OH]. Pada titik tengah titrasi yaitu setengah jumlah mol baik HCl dan NH4OH bereaksi maka [NH4Cl] akan sama dengan [NH4OH] akibatnya pH akan sama dengan pKb (ingat persamaan Henderson-Hasselbalch. Kb NH4OH adalah 10-5. pH = pKb = 5 Pada saat titik ekuivalen dicapai maka dalam larutan sekarang hanya terdapat NH4Cl adalah garam dari asam kuat dan basa lemah sehingga dalam larutan akan terhidrolisis parsial dengan reaksi sebagai berikut: NH4Cl -> NH4+ + ClNH4+ + H2O -> NH4OH + H+
Dalam larutan sekarang akan bersifat asam disebabkan terdapat H+ dari hidrolisis parsial NH4Cl.
2. Asam Lemah vs Basa Kuat Asam lemah yang dicontohkan disini adalah asam asetat CH3COOH (biasanya kita singkat menjadi HOAc) dan dititrasi dengan basa kuat NaOH. Reaksi yang terjadi dapat ditulis sebagai berikut: HOAc + NaOH -> NaOAC + H2O
Dan kurva titrasi antara 0,1 M HOAc 50 mL dengan 0,1 M NaOH 50 mL dapat digambarkan sebagai berikut.
Kurva titrasi 0,1 M CH 3 COOH dengan 0,1 M NaOH
Pada saat sebelum titrasi sebelum titrasi dalam Erlenmeyer hanya terdapat asam asetat. HOAc adalah asam lemah sehingga dalam laruta tidak terdisosiasi sempurna, dan untuk mencari konsentrasi H+ nya kita menggunaka rumus pH asam lemah. 0,1 M HOAc dengan volume 50 mL memiliki pH sekitar 3. Setelah titrasi dijalankan dengan penambahan sedikit demi sedikit NaOH maa dalam larutan akan terbentuk NaOAc sebagai hasil reaksi antara NaOH dan HOAc. Dalam larutan sekarang terdapat HOAc yang belum bereaksi serta NaOAc sehingga terbentuk sistem buffer. pH larutan pun sedikit demi sedikit beranjak naik sebagai fungsi perubahan perbandingan [OAc-]/[HOAc].
3. Asam Kuat vs Basa Kuat Titran yang dipakai dalam jenis titrasi asam basa ini adalah asam kuat dan basa kuat. Titik akhir titrasi mudah diketahui dengan membuat kurva titrasi yaitu plot antara pH larutan sebagai fungsi dari volume titran yang ditambahkan. Sebagai contoh titrasi asam kuat dan basa kuat adalah titrasi HCl dengan NaOH.
Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: HCl
+ NaOH
NaCl + H2O
H+
+
H2O
OH-
Reaksi umum yang terjadi pada titrasi asam basa dapat ditulis sesuai dengan reaksi kedua diatas. Ion H+ bereaksi dengan OH- membentuk H2O sehingga hasil akhir titrasi pada titik ekuivalen pH larutan adalah netral. Kurva titrasi antara 50 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M dapat ditunjukkan dengan gambar berikut ini:
Kurva Titrasi 0,1 M HCl dengan 0,1 M NaOH
4 . Titrasi asam lemah dan basa lemah Pada akhir titrasi akan terbentuk garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. Misal : Asam asetat dan NH4OH CH3COOH + NH4OH
2.6.
— >
CH3COONH4 +
H2O
RUMUS UMUM TITRASI
Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalen asam akan sama dengan molekuivalen basa, maka hal ini dapat ditulis sebagai berikut: molmol-e ekui valen valen asam = mol-eku mol-ekuii valen valen basa
Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara normalitas (N) dengan volume, maka rumus diatas dapat ditulis sebagai berikut: N asam asam x V asam asam = N asam x V basa
Normalitas diperoleh dari hasil h asil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH- pada basa, sehingga rumus diatas menjadi: ( n x M asam sam) x V asam sam = (n ( n x M basa) sa) x V basa
Keterangan : N
= Normalitas
V
= Volume
M
= Molaritas
n
= Jumlah ion H +(pada asam) atau OH- (pada basa)
2.7.
CONTOH ASAM BASA
Metode titrasi asm basa bisa kita gunakan dalam bi b i la n g a n
saponikasi.
B il a n g a n
saponifikasi
menentukan
d i d e f in i si k a n
se b a g a i
milligram KOH yang diperlukan untuk menitrasi 1 gram lemak dengan reaksi:0,10 gram mentega dititrasi dengan menggunakan 25 mL KOH 0,250 N. Setelah proses saponifikasi berlangsung sempurna maka KOH yang tidak bereaksi dengan mentega dititrasi dengan 0,250 N HCl dan membutuhkan
9,26
mL.
Berapakah
bilangan
saponifikasi/bilanga
pe p e n ya b u n a n d a ri m e n t e g a t e rs e b u t ? D a n h i t u n g p u l a b e r a p a b e r a t f o rm u l a lemak
dalam
mentega
tersebut
(asumsikan
semua
mentega
adalah
lemak).
Penyelesaian: Metode titrasi diatas sering dilakukan pada industri minyak goreng dan sabun. Hal ini penting untuk mengetahui jumlah total lemak dan asam lemak dalam minyak. Titrasi yang dipakai adalah titrasi kembali,
ja j a d i K OH a w a l a d a la h b e rl e b i h d a n k e l e b i h a n K OH ya n g t i d a k b e r e a k s i dengan lemak dititrasi dengan HCl menggunakan indicator pp. Jumlah mol KOH awal dikurangi mol KOH yang bereaksi dengan KOH adalah ju j u m la h m o l K O H ya n g b e r e a k si d e n ga n l e m a k . Titrasi asam basa berguna dalam bidang kefarmasian terutama untuk raksireaksi dalam pembatan obat yang memerlukan sebuah analisis tersendiri. Beberapa contoh asam basa yaitu : 1.
Metanol yang digunakan sebagai pelarut untuk membuat polimer dan senyawa organik yang lain seperti ester.
2.
Etanol pada suhu kamar berupa zat cair bening, mudah menguap dan berbau khas. Etanol terdapat dalam spiritus dan obat pencuci luka.
3.
Gliserol atau gliserin adalah zat cair yang kental, tidak berwarna dan mempunyai rasa manis. Gliserol mudah larut dalam air dengan segala perbandingan. Senyawa ini digunakan sebagai pelembab pada tembakau dan kembang gula, pelarut obatobatan, dan membuat nitrogliserin (bahan pembuat peledak).
4.
Eter (Alkoksialkana) digunakan sebagai pelarut dan obat bius (anastesi) pada operasi yang diberikan melalui pernapasan.
5.
Aseton digunakan untuk pembersih pewarna kuku (pelarut senyawa karbon), bahan baku pembuat obat bius.
6.
Asam asetat (asam cuka) digunakan sebagai asam yang terdapat dalam cuka makanan.
BAB III PENUTUP
A. KESIMPULAN 1.
Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya.
2.
Prinsip titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.
3. Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa, antara lain : a. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan. b. Memakai indikator asam basa. B. PENUTUP
Demikian makalah
yang dapat kami sajikan. Kritik dan saran yang
konstruktif sangat kami harapkan demi perbaikan selanjutnya. Dan semoga makalah ini dapat bermanfaat untuk kita semua. Amiiinn..
DAFTAR PUSTAKA
http://bisakimia.com/2014/09/05/titrasi-asam-basa-netralisasi/
(diakses
pada
11
pada
11
Agustus 2015) https://id.wikipedia.org/wiki/Titrasi (diakses pada 11 Agustus 2015) https://esdikimia.wordpress.com/2011/06/17/titrasi-asam-basa/
(diakses
Agustus 2015) http://kamibarampek.blogspot.com/2014/06/laporan-praktikum-kimia-titrasiasam.html (diakses pada 11 Agustus 2015) http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/teori-asam-basa-arrhenius-kelebihandan-kekurangan.html (diakses pada 11 Agustus 2015)
LAMPIRAN
NAMA
: ISNAWATI
NIM
: E.17.02.033
PRODI
: DIII ANALIS KESEHATAN
STANDARDISASI LARUTAN NaOH DENGAN LARUTAN HCl.
Tujuan : Menstandardisasi larutan NaOH dengan larutan HCl yang telah distandardisasi. Prinsip : Larutan HCl yang telah distandardisasimisalnya dengan Boraks dapat digu nakan untuk menstandardisasi larutan NaOH. HCl + NaOH → NaCl → NaCl + H2O Cara Kerja :
Siapkan larutan NaOH 0,1 N dengan cara 50 gram NaOH ditambah aquades 50 mL didalam beaker glass, biarkan beberapa lama sampai jernih. Setelah jernih ambil 6,5 mL dan encerkan dengan aquades sampai 1000 ml dalam labu ukur.
Ambil 25,00 mL larutan NaOH diatas dengan pipet volume, tuangkan ke dalam erlenmeyer 250 mL, tambahkan 2-3 tetes indikator metil orange.
Titrasi dengan larutan HCl yang telah distandarisasi dengan larutan Boraks, sampai titik akhir titrasi (terjadi perubahan warna).
Percobaan diulang 3 kali
Hitung normalitas NaOH dengan persamaan.
NAMA
: INRIYANI
NIM
: E.17.02.031
PRODI
: DIII ANALIS KESEHATAN
STANDARDISASI LARUTAN NaOH DENGAN LARUTAN ASAM OKSALAT
Tujuan : Menstandardisasi larutan NaOH dengan larutan standar asam oksalat. Prinsip : Larutan NaOH dapat distandardisasi dengan larutan standar asam oks alat dengan BE = ½ Mr. NaOH + H2C2O4 ? Na2C2O4 + 2 H2O Cara kerja :
Siapkan larutan NaOH 0,1N dengan den gan cara seperti pada standarisasi NaOH dengan HCl.
Siapkan larutan standar asam oksalat 0,1000 N dengan cara melarutkan sekitar 12-13 gram asam oksalat (H2C2O4.2H2O) dengan aquades sampai 1000 mL dalam labu ukur.
Diambil 25,00 mL larutan asam oksalat 0,1000 N dengan pipet volume, tuangkan kedalam erlenmeyer 250 mL, tambahkan 2-3 tetes indikator fenolftalin (pp).
Titrasi dengan larutan NaOH yang sudah disiapkan sampai titik akhir titrasi (terjadi perubahan warna).
Percobaan dilakukan 3 kali
Hitung normalitas NaOH dengan persamaan .
NAMA
: ANISA ANSAR
NIM
: E.17.02.008
PRODI
: D III ANALIS KESEHATAN
PENENTUAN KADAR ASAM ASETAT DALAM CUKA MAKAN
Tujuan : Menentukan kadar asam asetat dalam cuka makan dengan cara menstandardisasi larutan cuka dengan larutan standar NaOH. Prinsip : Asam asetat sebagai larutan berasam satu dapat distandardisasi dengan larutan NaOH (BE asam asetat = Mr asam asetat) NaOH + HOAc ? NaOAc + H2O Cara Kerja :
Ambil 10,00 mL cuka makan dengan pipet volume, tuangkan ke dalam labu ukur 250 mL dan encerkan dengan aquades sampai tanda batas.
Ambil 25,00 mL dengan pipet volume, tuangkan ke dalam erlenmeyer 250 mL, tambahkan 2-3 tetes indikator fenolftalin (pp).
Titrasi dengan larutan NaOH yang telah distandardisasi dengan HCl atau asam oksalat sampai titik akhir titrasi (terjadi perubahan warna).
Percobaan diulang 3 kali
Hitung kadar (%) asam asetat dalam cuka makan dengan persamaan .
NAMA
: ISMI AMALIA
NIM
: E.17.02.032
PRODI
: D III ANALIS KESEHATAN
PENENTUAN KADAR Na 2CO3 DALAM SODA
Tujuan : Menetukan kadar Na2CO3 dalam soda dengan cara menstandardisasi larutan soda dengan larutan standar HCl. Prinsip : Na2CO3 sebagai garam yang berbasa dua (dimana BE = ½ Mr) dapat distandarisasi dengan larutan standar HCl. Karena pada titrasi ini terdapat dua titik ekivalen (TE) maka untuk TE I digunakan digunak an indikator fenolftalin (pp), sedangkan untuk TE II d igunakan indikator methyl orange (MO). Cara Kerja :
Larutkan 10,00 gram sampel soda dengan akuades di dalam labu ukur 250 mL.
Diambil 25,00 mL larutan sampel tersebut dengan pipet volume, tuangkan ke dalam erlenmeyer 250 mL, tambahkan 2-3 tetes indikator pp untuk TE I.
Titrasi dengan larutan standar HCl sampai terjadi perubahan warna.
Setelah terjadi perubahan warna tambahkan 2-3 2 -3 tetes indikator MO sampai terjadi perubahan warna (untuk memperjelas TE II larutan didihkan pada saat mendekati atau sebelum TE II dicapai, dan setelah dididihkan, larutan didinginkan kembali kemudian titrasi dilanjutkan sampai terjadi perubahan warna).
Percobaan diulang 3 kali
Hitung kadar Na2CO3 (%) dalam soda dengan persamaan.
NAMA
: KASTURI AMELIA
NIM
: E.17.02.029
PRODI
: D III ANALIS KESEHATAN
STANDARDISASI LARUTAN HCl DENGAN LARUTAN STANDARD Natrium tetraborat atau Boraks (Na 2B4O7.10H2O) 0,1000 N.
Tujuan : Menstandardisasi larutan HCl (yang sudah disiapkan) dengan larutan standar Natrium tetraborat atau Boraks 0,1000 N. Prinsip : Larutan HCl sebagai larutan asam dapat distandardisasi dengan larutan Boraks yang merupakan garam berbasa dua (BE = ½Mr). Cara Kerja :
Siapkan larutan standar Boraks 0,1000 N dengan cara melarutkan 10,645 gram Boraks dengan aquades di dalam labu ukur 1000 mL.
Siapkan larutan HCl 0,1N dengan cara melarutkan 8-9 mL HCl pekat dengan aquades di dalam labu ukur 1000 mL.
Dipipet 25,00 mL larutan Boraks dengan pipet volume, tuangkan ke dalam erlenmeyer 250 mL, tambahkan 2 -3tetes indikator metil merah.
Titrasi dengan larutan HCl tersebut (yang sudah diisikan ke dalam buret) sampai titik akhir (terjadi perubahan warna).
Percobaan diulang 3 kali
Hitung normalitas larutan HCl dengan persamaan
NAMA
: LIS ARISKA
NIM
: E.17.02.041
PRODI
: E.17.02.031
menentukan kadar suatu larutan HCL dengan menggunakan NaOH 0,1 M A. Alat dan Bahan:
a.
Alat: 3 buah tabung Erlenmeyer Buret Gelas ukur Pipet tetes Tabung Ukur
b. Bahan: 10 ml larutan HCl dalam sebuah erlenmeyer 3 tetes fenolftalein (PP) dalam sebuah erlenmeyer Larutan NaOH B. Cara Kerja:
1. Masukkan 10 mL larutan HCl dan 3 tetes indikator fenolftalein ke dalam masing-masing erlenmeyer. 2. Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M hingga garis 0 mL. 3. Tetesi larutan HCl dengan larutan NaOH. Penetesan harus dilakukan secara hati-hati dan erlenmeyer terus-menerus diguncangkan. Penetesan dihentikan pada saat terjadi perubahan warna yang tetap, yaitu merah muda. 4. Ulangi prosedur di atas hingga diperoleh 3 data yang hampir sama.
NAMA
: MELATI PUSPA
NIM
:E.17.02.043
PRODDI
: D III ANALIS KESEHATAN
membuat dan membakukan larutan baku basa menggunakan senyawa sekunder yang berupa padatan
Alat dan Bahan Alat 1. Buret 50 ml 2. Erlenmeyer 250 ml 3. Gelas ukur 10 ml 4. Gelas piala/kimia 5. Labu ukur 250 ml 6. Corong 7. Labu takar 100 ml 8. Statif 9. Pipet tetes B
Bahan: 1. Asam cuka 2. NaOH 3. Asam Oksalat 4. Aquadest 5. Indicator PP
C. PROSEDUR KERJA A
. Standarisasi larutan NaOH 1. Timbang Asam Oksalat sesuai kebutuhan lalu masukkan ke labu ukur 2. Tambahkan Aquades hingga 100 ml 3. Siapkan buret dan larutan NaOH 4. Tuangkan larutan NaOH pada erlenmeyer dan tambahkan aquades secukupnya 5. Masukkan hasil pengenceran Asam oksalat ke buret 50 ml 6. Lalu tambahkan indikator fenolftalein ke dalan erlenmeyer yang berisi larutan naoh sesuai kebutuhan 7.
Lalu lakukan titrasi hingga terjadi perubahan warna
B. Penentuan Kadar Asam Cuka 1. Siapkan 25 ml larutan cuka perdagangan lalu masukkan pada labu ukur 250 ml 2. Tambahkan aquades hinggan tepat 250 ml 3. Lalu siapkan erlenmeyer dan masukkan hasil pengenceran cuka tadi kedalam erlenmeyer secukupnya yaitu 25 ml 4. Tambahkan indikator fenolftalein secukuonya ke erlenmeyer 5. Siapkan buret dan diisikan larutan NaOH standa rt 6. Lakukan proses titrasi hingga terjadi perubahan warna
NAMA:
MILAWATI
NIM
E.17.02.044
:
PRRODI
: D III ANALIS KESEHATAN MAMPU MENSTANDARISASI LARUTAN.
Alat dan bahan
- NaOH 0,1 M
- Buret 50 mL
- HCl 0,1 M
- Statif dab klem
- H2C2O4 - Erlenmeyer
- Gelas ukur 25 mL atau 10 mL --
Indikator penolphetalein
- Corong kaca Cara kerja
Standarisasi larutan NaOH 0,1 M
Mencuci bersih buret yang akan digunakan untuk standarisasi dan membilas dengan 5 mL larutan NaOH. Memutar kran buret untuk mengeluarkan cairan yang tersisa dalam buret, selanjutnya mengisi buret dengan 5 mL NaOH untuk membasahi dinding buret. Kemudian larutan dikeluarkan lagi dari buret. Larutan NaOH dimasukkan lagi ke dalam buret sampai skala tertentu. Mencatat kedudukan volume awal NaOH dalam buret. Proses standarisasi :
Mencuci 3 erlenmeyer, pipet 10 Ml, larutan asam oksalat 0,1 M dan memasukkan ke dalam setiap Erlenmeyer dan menambahkan ke dalam masing-masing Erlenmeyer 3 tetes indicator penophtalein (PP).
Mengalirkan larutan NaOH yang ada dalam buret sedikit demi sedikit sampai terbentuk warna merah muda yang tidak hilang apabila gelas Erlenmeyer digoyang.
Mencatat volume NaOH terpakai
Mengulangi dengan cara yang sama untuk Erlenmeyer ke II dan III.
Menghitung molaritas (M) NaOH.
