“AÑO DE LA PROMOCIÓN DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y DEL COMPROMISO CLIMÁTICO”
ASOCIACIÓN UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA ESCUELA PROFESIONAL CIENCIAS DE LA SALUD- FACULTAD F ACULTAD MEDICINA HUMANA Rector de la Asociación Universidad Privada San Juan Bautista:
DR. RAFAEL URRELO GUERRA Decano de la facultad de ciencias de la salud:
DRA. LIDA EUSEBIA CAMPOMANES MORÁN Director de la Escuela Profesional de Medicina Humana:
DRA. LENY BRAVO LUNA
TEMA:
Determinación de pH
CURSO:
Química Médica
PROFESORAS.
Ing. Sumaya Nurimar Huamán Skrlec
-
INTEGRANTES:
Ing. Hilda Coila Solari Ramos, Yampier Tasayco Melo, Pierina Quispe Aliaga, Rosmery
CICLO:: CICLO
I Ciclo
TURNO:
Mañana
GRUPO:
“B”
SEDE:
Filial Chincha
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DEDICATORIA Este informe va dedicado a nuestras maestras
que
con
sus
grandes
enseñanzas logramos obtener nuestras metas
con
valores
y
mucha
responsabilidad.
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OBJETIVOS Los objetivos que se desea alcanzar con la presente práctica son las siguientes:
Principales: .
Determinar los valores de pH en el agua de río en distintos puntos ubicados.
Específicos: .
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Conocer los valores de pH vitales para principales especies.
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INTRODUCIÓN
En el presente informe se detalla la realización para determinar el pH mediante el potenciómetro y/o indicadores y papel pampea. Comprobar experimentalmente el pH de muestra biológicas. La determinación del pH es una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como0 básica. Una solución con pH 7 será neutra. Los cambios en la acidez pueden ser usados por la actividad propia de los organismos, deposición atmosférica (lluvia ácida), características geológicas de la cuenca y descargas de agua de desecho. El pH afecta procesos químicos y biológicos en el agua. La mayor parte de los organismos acuáticos prefieren un rango entre 6,5 y 8,5 pHs fuera de este rango suele determinar disminución en la diversidad, debido al estrés generado en los organismos no adaptados. Bajos pHs también pueden hacer que sustancias tóxicas se movilicen o hagan disponibles para los animales.
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MATERIALES Y REACTIVOS Materiales: -
Tubos de ensayo Vaso de precipitados Gradilla Buretas Pipetas Balanzas Papel indicador Pampea
Reactivos: -
Fosfato monopotásico, solución 0,1 M Fosfato dipotásico, solución 0,1 M Bicarbonato de sodio, solución 0,1 M Hidróxido de sodio, solución 0,1 m Alcohol etílico Hidróxido de calcio
Soluciones preparadas de indicadores: -
Timolftaleina (1,0%) Fenolftaleina (1,0%) Rojo de metilo (1,0%) Anaranjado de metilo (1,0%)
Productos para la alimentación: -
Refresco de botella Yogurt Productos de limpieza Medicamentos
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PLANTEAMIENTO DEL EXPERIMENTO Experimento A.- pH de productos químicos, productos para la alimentación, productos de limpieza, medicamentos. A-1 Productos Químicos.- medir el pH con el papel indicador y con el potenciómetro a las siguientes soluciones. a) Solución 0,1M de K2HPO4 b) Solución 0,1M de KH2PO4 c) Solución 0,1M de NaHCO3 d) Solución 0,1M de NaOH e) Solución 0,1M de ácido acético A-2 Productos para la alimentación.- Medir el pH con el papel indicador. a) Refresco de botella b) Agua potable c) Yogurt A-3 Productos de limpieza.- Medir el pH con el papel indicador. a) Solución de jabón b) Solución de detergente A-4 medicamentos.- Medir el pH con el papel indicador. a) Jarabe b) Loción c) Gotas
Experimento B.- Identificación de algunos electrolitos, pH y densidad en una muestra de orina. B-1 Identificación de Electrólitos.- Coloque con tres tubos de ensayo orina fresca en cada uno, agregue gota a gota los reactivos que se indican en las ecuaciones. a. Orina Cl
+ AgNO3
AgCl(s)
b. Orina Ca2+
+ K2HPO4
CaHPO4(s)
c. Orina NH4+ + Ca(OH)2(s)
NH3(g) colocar l papel indicador en
la boca del tubo de ensayo. B-2 pH de la orina.- Medir usando el papel indicador.
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B-3 Densidad de la orina.- Pesar 10 mL de orina, para medir el volumen indicado use la bureta.
Experimento C.- Identificar el rango de variación de los indicadores. Coloque en 3 tubos de ensayo 5 mL de las soluciones de los productos químicos y agregue 2 gotas del indicador preparado.
PROCEDIMIENTO Experimento A: Productos Químicos: Potenciómetro, Es un resistor al que se le puede variar el valor de resistencia.
Balanza:
Mide la masa de un cuerpo o sustancia química, utilizando como medio de comparación la fuerza de la gravedad que actúa sobre el cuerpo
Primer paso: a)
Sol. 0,1M de K2HPO4 ( Fosfato Dipotásico)
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Dicha solución vaciar a un vaso precipitado
Luego llevar a medir con el potenciómetro. Dándonos u n resultado de: 4,67 b) Sol. 0,1M de KH2PO4 ( Fosfato Monopotásico)
Dicha solución vaciar a un vaso precipitado
Luego llevar a medir con el potenciómetro. Dándonos un resultado de: 6,11
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c)
Sol. 0,1M de NaHCO3 ( Bicarbonato de Sodio)
Dicha solución vaciar a un vaso precipitado
Luego llevar a medir con el potenciómetro. Dándonos un resultado de: 10,00 d) Sol. 0,1M de NaOH (Hidróxido de Sodio)
Dicha solución vaciar a un vaso precipitado
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Luego llevar a medir con el potenciómetro. Dándonos un resultado de; 11,76
e) Sol. 0,1M de Ac. acético
Dicha solución vaciar a un vaso precipitado
Luego llevar a medir con el potenciómetro. Dándonos un resultado de: 3,72
Producto para la alimentación: Cinta de Pampea -
Primer paso: Echar gaseosa a un tubo de ensayo hasta donde se le marque
Luego coger una cinta de pampea par medir el pH Nos da como resultado: 3,00 – 3,5 -
Segundo paso:
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Echar agua potable a un tubo de ensayo hasta donde se le marque
Luego coger una cinta de pampea para medir su pH Nos da como resultado: 2,00 -
Tercer paso: Echar yogurt a un tubo de ensayo hasta donde se le marque.
Luego0 coger una cinta de pampea para medir su pH Nos da como resultado: 5,5
Medicamento: cinta de pampea -
Loción ( alcohol) echar a un tubo de ensayo
Luego coger una cinta de pampea para medir su pH Nos da como resultado: 6,5
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Experimento B: Identificación de electrolitos
Orina + AgNO3
AgCl(s)
Nitrato de
Cloruro de
plata
plata
Orina +
K2HPO4
CaHPO4
Fosfato di
Fosfato ácido
Potasico
de calcio
Orina + Cr(OH)2(s) Hidróxido
NH3(g) amoniaco
de cromo
En el tubo N°3 colocar la cinta de pampea en la boca del tubo. Obtenemos en el cambio de pH 8.00 (orina+Cr(OH)2 El de la orina sola es 6,00 pH tomada con la cinta pampea.
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Experimento B: Cinta de Pampea -
Medir el pH de la orina.
Densidad de la orina
La invencion se refiere a un dispositivi de medida de la orina para el control y registro automático del flujo de orina de una persona.
Medir 10 ml con la probeta y agregar agua destilada hasta 25ml y usar el urinómetro
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Experimento C: Identificar el rango de variación de los indicadores a)
2mL fosfato dipotásico
+ 2g Fenolftaleina
Observación: se mantiene incolora es decir no cambia de color
b) 2mL ácido acético
+ 2g Naranja de metilo
Observación: de naranja cambio a un color rojo
c) 2mL Hidróxido de Sodio
+
Timoftaleina
Observación: Vemos que cambia a un color azul
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CUESTIONARIO a)
¿Considerando el pH de los siguientes fluidos humanos, identificarlos como ácidos o como bases: Saliva, sangre, lágrima, sudor, jugo gástrico, bilis hepática.
Saliva: casi neutra Sangre: 7,2-7,6
b)
ligeramente básica
Lágrima:7,8-8,8
base
Sudor: 5,0-6,0
ácido
Jugo gástrico: 2,0
ácido
Bilis hepática: 7,6-8,6
básica
Cite algunos ácidos, bases y sales que tengan importantes funciones en el cuerpo. La orina:7,5-8,0 básico o Saliva (reposo):6,6 ácido La saliva(al comer): 7,2 basico ligeramente o Piel:5,5 ácido o Los siguientes líquidos del cuerpo: El jugo gástrico, el jugo intestinal y la sangre ¿Presentan alta variación de pH? y ¿quiénes la regulan? o
c)
Jugo gástrico la histamina, gastrina, somatostalina Regulan la acidez. Jugo intestinal es regulado porción bicarbonato de sodio. La sangre mantiene de pH gracias al sistema respiratorio y urinario.
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CONCLUSIÓN A partir de la determinación de pH se puede calcular las constantes de disociación. También se puede calcular Ka a partir de la concentración inicial del ácido y del pH de la disolución o bien se puede usar la Ka y la concentración dela acido para calcular las concentraciones de equilibrio de todas las especies y el pH de la disolución. Las bases fuertes, tales como los hidróxidos de los metales alcalinas y de los metales alcalinos térreos diferentes al Berilio, están totalmente ionizados en agua: por eso se procede a partir del producto iónico del agua. La constante de ionización acida Ka es mayor para los ácidos más fuertes y menor para los ácidos más débiles. De manera similar, la Kb expresa la fuerza de las bases. Esto se puede comprobar con los datos obtenidos experimentalmente y comparando con tablas: El pH de una disolución se define como pH = log (H+) En diluciones acidas en pH es menor de 7 En diluciones básicas el pH es mayor de 7 En diluciones neutrales el pH es igual a 7.
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