Universidad Mayor de San Andrés Facultad de Ingeniería Curso Básico
LABORATORIO DE QUIMICA PRACTICA Nº 4 REACCIONES QUIMICAS
Nombre:
Contreras Useglio Rolando Miguel
Materia:
Laboratorio Química General. (QMC 100)
Docente:
Ing. Leonardo Coronel R.
Grupo:
M
Carrera:
Ingeniería Química
Semestre:
II / 2009
Print document Laboratorio de Química
Práctica Nº4
In order to print this document from Scribd, you'll first need toReacciones download it. Químicas
Índice
Cancel Download And Print REACCION REACCIONES ES QUÍMICAS QUÍMICAS ................................ ...................................... ..................................... ...................................... .. 3
OBJETIVOS ............................................................................................................................................................................ 3 Objetivos Generales ......................................................................................................................................................... 3 Objetivos Específicos ....................................................................................................................................................... 3 FUNDAMENTO TEÓRICO ......................................................................................................................................................... 3 Reacción química................................... ...................................... ...................................... ...................................... ........ 3
Tipos de Reacciones .................................................................................................................................................................................... 3 Racciones de descomposición ............................................................................................................................................................... 3 Racciones de combinación .................................................................................................................................................................... 4 Reacciones de descomposición ............................................................................................................................................................. 4 Reacciones de desplazamiento .............................................................................................................................................................. 4 Reacciones de metátesis ........................................................................................................................................................................ 4 Reacciones de precipitación .................................................................................................................................................................. 4 Reacciones de dismutación ................................................................................................................................................................... 4 Reacciones de substitución .................................................................................................................................................................... 4 Reacciones Redox o de óxido reducción .............................................................................................................................................. 4
Rendimiento de una reacción .................................... ..................................... ...................................... ............................ 5
Reactivo Limitante ...................................................................................................................................................................................... 5 Indicador .................................................................. ...................................... ..................................... ............................ 5
PROCEDIMIENTO .................................................................................................................................................................... 5 Reacciones Diversas Diversas ........................................................ ...................................... ..................................... ..................... 5 Reducción del Permanganato Permanganato .................................... ..................................... ...................................... ............................ 6
Medio fuertemente acido ............................................................................................................................................................................ 6 Medio neutro ............................................................................................................................................................................................... 6 Medio fuertemente alcalino ........................................................................................................................................................................ 6 Reducción de la glucosa glucosa ................................ ...................................... ..................................... ...................................... .. 6 MATERIALES Y REACTIVOS U TILIZADOS ................................................................................................................................. 7 Materiales ................................. ...................................... ...................................... ...................................... ..................... 7 Reactivos................................... ...................................... ...................................... ...................................... ..................... 7 EXPERIMENTACIÓN (RECOLECCIÓN DE DATOS IMPARCIALES ) ................................................................................................. 8 Reacciones Diversas Diversas ........................................................ ...................................... ..................................... ..................... 8 CÁLCULOS Y R ESULTADOS ESULTADOS OBTENIDOS ................................................................................................................................10 Cálculos ..........................................................................................................................................................................10
Reacciones Diversas ................................................................................................................................................................................. 10 Reducción del Permanganato.................................................................................................................................................................... 11 Reducción del Permanganato de Potasio en medio ácido .................................................................................................................. 11 Reducción del permanganato de potasio en medio básico. ................................................................................................................ 12 Reducción del permanganato de potasio en medio neutro ................................................................................................................. 12 Reducción de la glucosa............................................................................................................................................................................ 12 Resultados obtenidos obtenidos ..................................... ...................................... ..................................... ...................................... .13
Reacciones Diversas ................................................................................................................................................................................. 13 Reducción del Permanganato de Potasio.................................................................................................................................................. 13 Reducción del Permanganato de Potasio en medio ácido .................................................................................................................. 13 Reducción del permanganato de potasio en medio básico. ................................................................................................................ 13 Reducción del permanganato de potasio en medio neutro ................................................................................................................. 13 Reducción de la Glucosa ........................................................................................................................................................................... 13
GRÁFICOS ............................................................................................................................................................................14 Reacciones diversas diversas ..................................................................... ...................................... ...................................... .......14 Reducción del Permanganato Permanganato .................................... ..................................... ...................................... ...........................14 Reducción de la glucosa glucosa ................................ ...................................... ..................................... ...................................... .14 A NÁLISIS DE RESULTADOS (COMPARACIÓN CON LOS TEÓRICOS ) ............................................................................................15 CONCLUSIONES ....................................................................................................................................................................15 R ECOMENDACIONES ECOMENDACIONES .............................................................................................................................................................15 BIBLIOGRAFÍA ......................................................................................................................................................................15 A NEXOS ...............................................................................................................................................................................17
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Practica Nº 4
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Reacciones Químicas
Objetivos
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Objetivos Generales
Realizar, observar y analizar diferentes reacciones químicas, en cuanto a los cambios que ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos.
Objetivos Específicos
Identificar los productos obtenidos en las diferentes reacciones. Clasificar cada una de las reacciones químicas. Estudiar la reacción del permanganato de potasio en medio acido, neutro y básico (estandarización) Estudiar la reducción de la glucosa. Definir el cambio de coloración del indicador azul de metileno.
Fundamento teórico Reacción química Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), Combustión, Solubilización, Oxidorreducción y Precipitación. Tipos de Reacciones
Dos tipos de reacciones comunes son las reacciones de combinación y las reacciones de descomposición. Racciones de descomposición En las reacciones de combinación dos reactantes se combinan para formar un solo producto. solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos:
CA + B CO2 (g)C (s) + O2 (g) 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)
Ca(OH)2 (s)CaO (s) + H2O Print (l) document En las reacciones de descomposición un solo reactante se descompone para formar dos o más sustancias. In order print this document Scribd, you'll Muchos compuestos se comportan entoesta forma cuando from se calientan: first need to download it.
Racciones de combinación Cancel
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2 KCl (s) + 3 O2 (g) 2 KClO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s) Por ejemplo: La descomposición de acida de sodio, NaN3, es usada para inflar las bolsas de aire de seguridad de muchos vehículos actuales. La reacción de descomposición libera rápidamente N2 (g), el cual infla la bolsa de aire. La ecuación química que describe la reacción es: 2 Na (s) + 3 N2 (g)2 NaN3 (s) Existen otro tipo de reacciones como las de desplazamiento sencillo y las de desplazamiento doble, muy comunes en solución acuosa. Reacciones de descomposición Aquellas reacciones donde un reactivo se rompe para formar dos o más productos. Puede ser o no redox. 2H2O2 2H2O + O2
Reacciones de desplazamiento Aquellas reacciones donde un elemento desplaza a otro en un compuesto. H3O+ + OH- 2H 2O
Reacciones de metátesis Aquellas reacciones donde dos reactivos se enrocan HCl + NaOH H2O + NaCl
Reacciones de precipitación Aquellas reacciones donde uno o más reactivos al combinarse genera un producto que es insoluble. AgNO3 + AgCl+ AgCl + AgNO3
Reacciones de dismutación Aquellas reacciones donde de los reactivos genera compuestos donde un elemento tiene dos estados de oxidación. 12OH- + 6Br 2 Br 2O 6+ 10Br - + 6H2O
Reacciones de substitución Aquellas reacciones donde se sustituye uno de los reactivos por alguno de los componentes del otro reactivo. CH4 + Cl2 CH 3Cl + HCl
Reacciones Redox o de óxido reducción Aquellas reacciones donde los reactivos intercambian electrones SO2 + H2 H2SO3
Ejemplos de las reacciones de óxido reducción o redox Baterías y pilas (de auto, NiCd, alcalinas) Corrosión y enmohecimiento de metales Muchas de las reacciones metabólicas
Print document Rendimiento de una reacción
In order to print this document from Scribd, you'll La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. first need toladownload it. reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener Esto depende de varios factores, como pureza del lugar, etc. El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente Cancel Download Andfórmula: Print
Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción. Reactivo Limitante
Los cálculos se basan en la sustancia de la que había menor cantidad, denominada "reactivo limitante". Antes de estudiar el concepto de reactivo limitante en estequiometría, vamos a presentar la idea básica mediante algunos ejemplos sencillos no químicos.
Indicador En química, un indicador es una sustancia natural o sintética que añadida a la muestra sobre la que se desea realizar el análisis produce un cambio físico que es apreciable por los sentidos (generalmente, un viraje de color). Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varían mucho según el tipo de valoración y el indicador Los indicadores más usados son: Indicador de pH, detecta el cambio del pH. Por ejemplo, la fenolftaleína.
Procedimiento Reacciones Diversas Se tienen doce tubos de ensayo colocados en una gradilla, en los tubos colocar aproximadamente 1 ml de reactivo A. En otro tubo colocar 1.5 ml del reactivo B y si se tiene reactivos sólidos, pesar aproximadamente 0.1 g. Verter unas gotas de reactivo A sobre el B, observe y registre los cambios de coloración, olor, desprendimiento de calor, formación o no de precipitados y otras características que pueda `presentar la reacción. En caso de que la reacción sea lenta dejar en reposo y esperar a que ocurran los cambios.
Reactivo A 1. Acido sulfúrico y gota de fenoftaleína 2. Solución anterior 3. Hierro 4. Cobre 5. ferrocianuro de potasio. 6. Amoniaco 7. Acido sulfúrico 8. Clorato de potasio (s) + calor 9. Nitrato plumboso
Reactivo B Hidróxido de sodio Cloruro de bario Acido clorhídrico Nitrato de plata Cloruro férrico Sulfato de cobre Sacarosa Cromato de potasio
Print document Reducción del Permanganato
Medio fuertemente acido In order to print this document from Scribd, you'll it. Medimos aproximadamente 2firstmlneed de toHdownload 2SO4 concentrado y lo diluimos en 20 ml de agua destilada obteniendo una solución de H2SO4. En un vaso de precipitados de 100 ml introducimos aproximadamente 0.6 g de oxalato de sodio y lo Cancel Download And Print disolvimos en la solución de H2SO4, que después calentamos en la hornilla eléctrica hasta que comenzó a burbujear, una temperatura aproximada apr oximada de 60 ºC. Medio neutro En otro vaso de precipitados de 100 ml introducimos introducimos aproximadamente 0.6 g de oxalato de sodio y lo disolvimos en 20 ml de agua destilada, que después calentamos en la hornilla eléctrica hasta que comenzó a burbujear, una temperatura aproximada de 60 ºC. Medio fuertemente alcalino En un tercer vaso vaso de precipitados de 100 ml introducimos aproximadamente 0.2 g de NaOH y lo disolvimos en 20 ml de agua destilada, que después calentamos en la hornilla eléctrica hasta que comenzó a burbujear, una temperatura aproximada de 60 ºC A cada uno de los tres anteriores vasos le añadimos aproximadamente 0.1 ml de KMnO4 y observamos los cambios que cada uno presentaba, especialmente cambios notables de coloración que provocaba el KMnO4.
Reducción de la glucosa En un vaso de precipitados de 100 ml introducimos aproximadamente 1 g de glucosa glucosa y lo disolvimos disolvimos en 50 ml de agua destilada, que después añadimos 5 gotas de azul de metileno. En otro vaso de precipitados de 100 ml introducimos aproximadamente 0.24 g de NaOH y lo disolvimos en 2 ml de agua destilada, por recomendación del docente tuvimos cuidado porque la reacción es exotérmica. Vertimos la solución de glucosa sobre la solución de NaOH, calentamos la solución en la hornilla eléctrica hasta que comenzó a burbujear, una temperatura aproximada de 60 ºC, notamos que a medida que se calentaba iba perdiendo su color hasta ser totalmente transparente. Posteriormente hicimos que se enfriara pasando la solución de un vaso al otro y en el proceso observamos que su color iba volviendo a la normalidad. Cuando dejamos la solución en reposo vimos que otra vez volvía a ser transparente. Al añadir 5 gotas de azul de metilo la solución de glucosa tomaba un color azul, posteriormente se calentó dicha solución. En la solución calentada, el color azul ha desaparecido, y se observa que ha tomado un color transparente o cristalino.
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Materiales y reactivos utilizados Materiales Item
Material
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Característica Caracterís tica Cantidad Item
Material
Características Caracterís ticas Cantidad
1
Vaso de precipitado
100 ml
5
7
Balanza
Eléctrica
1
2
Tubos de ensayo
160 ml
12
8
Pinza
Madera
1
3
Gradilla
Para 12 tubos
1
9
Piseta
500 ml plástica
1
4
Pipeta graduada
5 ml
4
10
Varilla
Cristal
1
5
Probeta
50 ml
1
11
Cepillo
plástico
1
6
Hornilla
Eléctrica
1
Reactivos Item
Material
Característica Caracterís tica Cantidad Item
Material
Características Caracterís ticas Cantidad
1
Acido sulfúrico (H2SO4)
Concentrado
2 ml
12
Sacarosa
Sólido
0.1 g
2
Hidróxido de sodio (NaOH)
Diluido
1 ml
13
Clorato de potasio (KClO3)
Diluido
1 ml
3
Cloruro de bario (BaCl2)
Diluido
1.5 ml
14
Glucosa
Sólido
0.1 g
4
Hierro (Fe)
Sólido
0.1 g
15
Oxalato de sodio
Diluido
1 ml
Print document 5
Cobre (Cu)
Nitrato plumboso Sólido 16 from In order to print0.1 thisgdocument Scribd, you'll (Pb(NO 3)2)
Diluido
1 ml
Cromato de ml Download 17 potasio And Print (K 2CrO4)
Diluido
1 ml
Diluido
1 ml
first need to download it.
6
Acido clorhídrico (HCl)
Diluido
Cancel 1
Nitrato de plata (AgNO3)
Diluido
1 ml
Permanganato de 18 potasio (KMnO ) 4
Ferrocianuro de 8 potasio (K 4[Fe(CN)6])
Diluido
1 ml
19
Azul de metileno
gota
Cloruro férrico (FeCl3)
Diluido
1 ml
20
Fenoftaleína
gota
Diluido
1 ml
21
Agua destilada
Diluido
1 ml
7
9
10 Amoniaco (NH4)
Sulfato cúprico 11 (CuSO ) 4
Experimentación (recolección de datos imparciales) Los datos recopilados1 en la práctica se muestran en orden en las siguientes tablas:
Reacciones Diversas
1
Para una posterior revisión, los datos se encuentran también en el último capítulo, en los anexos.
200 ml
1 n ó i c c a e R 2 n ó i c c a e R
3 n ó i c c a e R 4 n ó i c c a e R 5 n ó i c c a e R 6 n ó i c c a e R 7 n ó i c c a e R 8 n ó i c c a e R 9 n ó i c c a e R
Fórmula Estado de agregación Color Olor Otras características Fórmula Estado de agregación Color Olor Otras características Fórmula Estado de agregación Color Olor Otras características Fórmula Estado de agregación Color Olor Otras características Fórmula Estado de agregación Color Olor Otras características Fórmula Estado de agregación Color Olor Otras características Fórmula Estado de agregación Color Olor Otras características Fórmula Estado de agregación Color Olor Otras características Fórmula Estado de agregación Color Olor Otras características
Print document Reactivos H2SO4 NaOH Na2SO4 H2O In order to print this document from Scribd, you'll Líquido Líquido Líquido Líquido first need to download it. Incoloro Incoloro Violeta Incoloro Ácido Salado Dulce Inodoro Concentrado MuyAnd Corrosivo Desecante Disolvente polar Cancel Download Print H2SO4 BaCl2 BaSO4 HCl Líquido Líquido Líquido Líquido Incoloro Blanco Blanco Blanco cido Inodoro Suave cido Concentrado Irritante Perforador Corrosivo Fe HCl FeCl3 H2 Sólido Líquido Sólido Líquido Negro Cristalino Negro Incoloro Metálico Ácido Inodoro Fétido Propiedades Irritante Catalizador Esencial Magnéticas Cu AgNO3 Cu(NO3)2 Ag Sólido Líquido Líquido Sólido Rojo-Amarillento Cristalino Cristalino Plateado Metálico Cauterizante Inodoro Dúctil Maleable Volátil Precipitado K 4[Fe(CN)6] FeCl3 Fe4[Fe(CN)6)]3 KCl Líquido Líquido Líquido Sólido Amarillo claro Amarillo-Fuerte Azul de Prusia Incoloro Fuerte Inodoro Inodoro Inodoro Inocuo Catalizador Colorante Haluro Metálico NH4OH CuSO4 (NH4)2 S04 Cu(OH)2 Líquido Líquido Líquido Líquido Incoloro Celeste Azul Inodoro Fuerte Dulce Inodoro Básico Biodesagradable Trat. De Aguas Floculante Base H2SO4 C6H1206 SO3 C12H22O11 Líquido Sólido Líquido Líquido Incoloro Blanco Incoloro Blanco Ácido Dulce Dulce Inodoro Concentrado Granulado Precipitado KClO3 KCl + O3 Sólido Líquido Blanco Blanco Inodoro Burbujea Oxidante Pb(NO3)2 K 2CrO4 K NO3 Pb CrO4 Líquido Líquido Líquido Sólido Incoloro Amarillo Amarillo Inodoro Quemado Azufre Básico Tóxico Tóxico Suave Precipitado
2 Print document Cálculos y Resultados Obtenidos
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Cálculos Reacciones Diversas
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Clasificar las reacciones efectuadas. Escribir las reacciones mediante ecuaciones correctamente igualadas, indicando los estados de agregación de que se hallan los reactivos y los productos. Indicar debajo de los constituyentes de la reacción, el color que estos presentan 3. Después de cada reacción comentar ampliamente sobre lo observado 4. H 2 SO4 2 NaOH NaOH Na2 SO4 2 H 2O
Reacción Irreversible, de Intercambio, Doble Desplazamiento o Metátesis. En un tubo de Ensayo, inicialmente se añadieron dos gotas de fenolftaleina al ácido sulfúrico, en mínima cantidad. Posteriormente, ocurrieron cambios, una vez que se añadió NaOH, ya que la solución adoptaba un color rosado, que al agitarse desaparecía, tornándose a un color blanco. Volviéndose a añadir NaOH, se volvía a tornar rosado, lo que significaba que la solución se encontraba en un Medio Neutro, ya que toda la solución se llegaba a cubrir de ese color hasta que era agitada. H 2 SO4 BaCl BaCl 2
BaSO BaSO4
2 HCl
Reacción Irreversible, de Intercambio, Doble Desplazamiento o Metátesis. Al ácido Clorhídrico se le añadía Cloruro de Bario y es resultado obtenido era Sulfato de Bario, que obtenía una coloración blanca. Fe Fe 2 HCl FeC FeCl l 2 H 2
Reacción Irreversible de Desplazamiento o Simple Sustitución. En un tubo de Ensayo se coloca Hierro y con la pipeta se le añade ácido clorhídrico con precaución. Lentamente el producto va adquiriendo un color verde oscuro y va desprendiendo gas hidrógeno. Cu AgN AgNO O3
CuNO3 Ag Ag
Reacción Irreversible de Desplazamiento o Simple Sustitución. En un tubo de Ensayo se coloca una muy pequeña muestra de Cobre, ya que sino tardaría mucho en reaccionar. Se le añade Nitrato de Plata y se lo deja calentando en la hornilla. Tras unos minutos empieza a burbujear y se evapora. Sale Plata Pura. K 4 Fe Fe(CN ) 6 FeC FeCl l 3
12 KCl KCl Fe Fe4 Fe FeCN 6 3
Reacción de Doble Desplazamiento o Metátesis. Al combinar ambos reactivos en un tubo de Ensayo, se obtiene un precipitado azul oscuro, o bien, Azul de Prusia.
2
Todos los cálculos de errores obtenidos serán calculados con un nivel de confianza del 95 %. En el inciso de la Experimentación, es decir, en la recolección de datos, podemos ver todos los colores registrados. 4 En el inciso del Procedimiento, es decir, en la descripción del experimento realizado, podemos ver todo lo observado de las reacciones. 3
NH 4OH CuSO4
document NH 4 SO4 Print CuOH
In order toDoble print this document from Scribd, you'll Reacción irreversible de Intercambio, Desplazamiento o Metátesis. first need to download it. y tras agitarlos en el tubo, se da lugar a un producto En un tubo de Ensayo se combinan ambos reactivos, de color verde claro.
H 2 SO4 C 12 H 22O11 2C 6 H 12O6
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SO3
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Reacción con Precipitación Inicialmente se puso la Sacarosa, que eran como bolitas de azúcar, a continuación se añade el ácido sulfúrico. No se nota cambio en la solución final; esto se puede explicar citando el ejemplo de cuando se disuelve azúcar en agua. 2 KClO KClO3 2 KCl KCl 3O2
Reacción irreversible y endotérmica de Descomposición o Análisis. Tras colocar Clorato de Potasio en un tubo de Ensayo y calentarlo, se obtiene Cloruro de Potasio, de restos en el tubo de Ensayo, con un color blanco. Pb Pb( NO3 )2 K 2CrO4
PbC PbCrO rO4 2KNO KNO3
Reacción irreversible de Intercambio, Doble Desplazamiento o Metátesis. Con una muy pequeña cantidad de Cromato de Potasio, se combina el Nitrato Plumboso, quedando como resultado una solución de un color amarillo intenso, que es el Cromato Plumboso.
Reducción del Permanganato Reducción del Permanganato de Potasio en medio ácido
Escriba las semireacciones balanceadas de reducción y oxidación. 8H+ + MnO4- + 5e2C2O4-2
Mn++ + 4H2O 2CO2 +2e-
Escriba la reacción global (red – ox) ajustada, además indique el color de los reactivos y productos. KMnO4 +Na2C2O4+ H2SO4
Mn2SO4 + K 2SO4 + 10CO2 + 5Na2SO4+ 8H2O
Indique cual el agente oxidante y cual el agente reductor. Señale las sustancias oxidadas y reducidas. El agente oxidante es: KMnO4 El agente reductor es: Na2C2O4 La sustancia reducida es: KMnO4 La sustancia oxidada es: e s: Na2C2O4 ¿Cuál el propósito de calentar la solución antes de realizar la reacción? Se calienta la solución de Na2C2O4 debido a que este compuesto solo se disuelve con calor en agua, mediante este procedimiento se puede verificar que el oxalato llega a reaccionar con el permanganato de potasio el calor es un catalizador.
Print document Reducción del permanganato de potasio en medio básico. Escriba las semireacciones
In order to print this document from Scribd, you'll first need tode download it. y oxidación. balanceadas reducción
1e- +MnO4-
MnO4-2
Cancel
C2O4-2
(reducción)
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2CO2 + 2e-
(oxidación)
Escriba la reacción global (red – ox) ajustada, además indique el color de los reactivos y productos. 2KMnO4 + Na2C2O4
2CO2 + K 2MnO4 +Na2MnO4
Indique cual el agente oxidante y cual el agente reductor. Señale las sustancias oxidadas y reducidas. El agente oxidante es: KMnO4 El agente reductor es: Na2C2O4 La sustancia reducida es: KMnO4 La sustancia oxidada es: e s: Na2C2O4 ¿Cuál el propósito de calentar la solución antes de realizar la reacción? Se calienta la solución de Na2 C2O4 debido a que este compuesto solo se disuelve con calor en agua, mediante este procedimiento se puede verificar que el oxalato llega a reaccionar con el permanganato de potasio el calor es un catalizador. Reducción del permanganato de potasio en medio neutro
Escriba las semireacciones balanceadas de reducción y oxidación. MnO4- + 2H2+ +3eC2O4-2
MnO2 + 2OH2CO2 + 2e-
Escriba la reacción global (red – ox) ajustada, además indique el color de los reactivos y productos. 2KMnO4 + 4H2O + 3Na2C2O4
2MnO2 + 6CO2 + 2KOH + 6NaOH
Indique cual el agente oxidante y cual el agente reductor. Señale las sustancias oxidadas y reducidas. El agente oxidante es: KMnO4 El agente reductor es: Na2C2O4 La sustancia reducida es: KMnO4 La sustancia oxidada es: e s: Na2C2O4
Reducción de la glucosa Escriba las semireacciones balanceadas de reducción y oxidación. C6H12O6+ OH-- 2e2Cu+ 2e-
C6H10O7+ H3+ Cu2
Print document Escriba la reacción global balanceada. C6H12O6 + 2CuSO4+ 4NaOH
In order to print document from Scribd, you'll C6Hthis 10O7+ Cu2O (pp) + 4H2O+ 2Na2SO4 first need to download it.
Explique mediante reacciones, los ciclos de cambio de color del azul de metileno. Cancel
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Inicialmente, la coloración nos resultaba azul. Cuando dejamos reposar la solución, la coloración azul se va. Al agitarla, la coloración vuelve. Podemos hacer esto varias veces. Estas reacciones son reacciones de óxido-reducción. A continuación veremos que el colorante azul se oxida al contacto del aire, y que la forma incolora, oxidante, reacciona con la glucosa.
Resultados obtenidos Reacciones Diversas H 2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H 2O H 2SO4 + BaCl 2 BaSO4 + 2HCl Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Cu + AgNO3 CuNO3 + Ag K 4 [Fe(CN)6 )] + FeCl 3 12KCl + Fe4 [Fe(CN) 6 )]3 2NH 4OH + CuSO 4 (NH 4 )2SO4 + Cu(OH)2 H 2SO4 + C 12 12 H 22 22O11 2C 6 6 H 12 12O6 + SO3 2 KClO KClO3 S 2 KCl KCl L 3O2
Pb(NO3 )2 + K 2CrO4 PbCrO4 + 2KNO3
Reducción del Permanganato de Potasio Reducción del Permanganato de Potasio en medio ácido
KMnO4 +Na2C2O4+ H2SO4
Mn2SO4 + K 2SO4 + 10CO2 + 5Na2SO4+ 8H2O
Reducción del permanganato de potasio en medio básico.
2KMnO4 + Na2C2O4
2CO2 + K 2MnO4 +Na2MnO4
Reducción del permanganato de potasio en medio neutro
2KMnO4 + 4H2O + 3Na2C2O4
2MnO2 + 6CO2 + 2KOH + 6NaOH
Reducción de la Glucosa C6H12O6 + 2CuSO4+ 4NaOH
C6H10O7+ Cu2O (pp) + 4H2O+ 2Na2SO4
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Gráficos Reacciones diversas
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Reducción del Permanganato
Medio fuertemente acido (Primer Vaso) Medio fuertemente alcalino (Segundo Vaso) Medio neutro (Tercer Vaso)
Reducción de la glucosa
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Análisis de resultados (Comparación (C omparación con los teóricos)
In order to print this document from Scribd, you'll first need download it. de doble sustitución serie de toreacciones,
En la práctica vimos una o metátesis, de formación de precipitados y de reducción y oxidación entre entr e otras. En las diferentes reacciones notamosCancel una serie de cambios And de color Download Print y formación de precipitados además de desprendimiento de calor y cambio de olor de las sustancias, dichos cambios de colores, en comparación con los datos obtenidos de manera teórica con fuente de Internet, podemos comparar que muchos eran similares, sutiles diferencias hacían variar los resultados descritos.
Conclusiones Diferentes reacciones químicas, fueron llevadas a cabo, vimos los cambios que ocurren en las reacciones y los productos que se forman. Analizando sus distintas propiedades físicas. Observamos el proceso desde la mezcla de los reactivos hasta la formación de los productos y los cambios que ocurren en las sustancias que están involucradas en el proceso, como cambios de color, de olor, formación de precipitados y desprendimiento de calor. Identificamos los procesos químicos y las diferentes reacciones que tuvieron lugar en la práctica, ya sean de reducción, oxidación, doble o simple sustitución y otras, esto con el objetivo de clasificarlas y de reconocer las características de cada una. Estudiamos la reacción del permanganato en medio básico, acido y neutro; en estas reacciones notamos un evidente cambio de color en cada caso y distinguimos de que medio se trataba, además para que se produzca la reacción añadimos calor al sistema. Observamos la reducción de la glucosa y el cambio de coloración del azul de metileno.
Recomendaciones Es importante prestar la atención a la toma de datos, acerca de las características físicas de nuestros elementos en cuestión, es decir, datos como el olor, el color, para incrementar nuestro conocimiento sobre los reactivos empleados. Se debe tener cuidado con los reactivos en las mezcla, se existen pequeños derrames sobre la mano, se procederá a lavarla con agua y a secarla inmediatamente. Se debe de tener cuidado con el manejo de todos y cada uno de los reactivos en el laboratorio. Cuando se realicen reacciones exotérmicas se ha de tener precaución, ya que son reacciones que desprenden calor; por lo que nunca se debe ver por encima del vaso de precipitados, sino a lado del mismo, ya que la reacción puede “saltar”. Finalmente, cuando calentamos en un tubo de ensayo ensayo cualquier
sustancia, JAMAS se ha de apuntar a otra persona, se apunta hacia la pared.
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