PREPARACION, CONCENTRACION Y TITULACION DE SOLUCIONES
ENTREGADO POR: MARCOS MARTINEZ ENRIQUE ALDANA CARLOS BENAVIDEZ
ENTREGADO ENTREGADO A: A: OLGA PERNA
UNIVERSIDAD DE SUCRE FACULTAD DE INGENIERIA ING. AGRICOLA BIOQUIMICA SINCELEJO-SUCRE 2015
RESUMEN
En el presente informe se muestran los procesos y resultados sobre como preparar una solución a partir de otra de la cual se conoce su concentración, para realizar una titulación y encontrar la concentración real de una muestra problema. Utilizando como un indicador la fenolftaleína, la cual al presentar un cambio de pH acido a básico se torna de color rosado. Se va a determinar que tan buen indicador es la fenolftaleína, lo mas importante en la practica fue aprender a preparar soluciones y a titular.
INTRODUCCION Una solución se dene como una mezcla omo!"nea de dos o mas sustancias. #ependiendo de su concentración las soluciones se pueden clasicar en diluidas, saturadas y sobresaturadas. $a titulación de un m"todo para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Una solución de concentración conocida, se a!re!a con una bureta a la solución que se analiza. Se detiene la adición cuando el indicador cambia de color, este punto es llamado punto de equivalencia. $os indicadores son compuestos or!ánicos que cambian de color en la solución debido a un cambio de pH. %uando se usan estos indicadores solo se requiere observar el cambio de coloración en la solución problema y re!istrar el volumen !astado para lue!o aplicar la ecuación &c'v'(c)v)*.
PROCEDIMIENTO +ara determinar la densidad de un líquido debe pesar el frasco volum"trico solo y con la solución. ES-#-/01-%02 #E -2H 3 +reparar cálculos para se!uir procedimiento 3 #etermine la densidad de la solución 3 - partir de la solución anterior prepare 45 ml de una solución 5.'6 de a2H 3 -!re!ar )5ml de a!ua destilada a cada uno7 disolver por completo
3 -!re!ar 4 !otas de indicador 8enolftaleína a cada Erlenmeyer 3 $lenar una bureta con la solución de a2H necesario para esco!er una bureta de capacidad adecuada 3 itular cada solución de ftalato acido de potasio con la solución de a2H 3 /e!istrar el punto nal &cambio de color del indicador* 3 /eservar la solución restante de a2H para la si!uiente actividad
+/E+-/-/ 456$ #E U- S2$U%02 H%$ •
•
•
/ealizar cálculos teniendo en cuenta los datos que están en el rotulo del reactivo Una vez determinada la cantidad de volumen de soluto, deposite a!ua destilada en el balón asta apro9imadamente la mitad de la capacidad +roceda a depositar con la pipeta !raduada el volumen de soluto líquido determinado en forma lenta
0U$-%02 #E -%0#2 : ;-SE 3 $lene la bureta con las solución estándar de a2H &normalidad conocida* utilizando para ello un embudo 3 -dicione el líquido asta que el nivel sobrepase la marca cero, es decir la primera !raduación superior 3 -bra la llave de la llave de la bureta asta que el líquido lle!ue a la marca cero de la bureta, reciba el líquido en e9ceso en otro recipiente 3 %oloque en un Erlenmeyer '5 ml de la solución de H%l preparada y a
o la bureta y titule !ota a !ota con la solución de a2H 3 %uando la solución a titular toma un color rosado persistente pare y lea en la bureta el volumen !astado
RESULTADOS H%l 5,' a2H 5,'
=?,4!@mol
+( ','A!@ml B+ureza( =CB &'55ml*
D5!@ml B+ureza( AAB
%$%U$2S #E$ H%l +-/- +/E+-/-/ '55ml7 5,' 100∗0,1 eq −g 1000 ml
36,5 g
∗
1 eq − g HCl 37 g 1,19 g
100 g
∗
1 ml
∗
=
36500 44030
=
0.828 ≈ 0.83 ml
%-$%U$2S #E a2H ml∗0.11 eq − g ∗40 g 1000 ml ∗100 g gr 1 eq − mol 40000 = = 0,40 gNaOH 100 99 g 99000
+/E+-/-%02 #E U- S2$U%02 S-U/-#- #E a%l : #EE/60E SU %2%E/-%02 6ediante el procedimiento se tomaron diferentes pesosF •
•
G'F peso de la capsula vidrio de relo>F ,!"# G)F peso de la capsula vidrio de relo> '4 ml de soluciónF 11$.#
•
G=F peso de los '4ml de soluciónF 1$."%0#
•
GDF peso de la capsula vidrio de relo> sal secaF 105,"&#
•
G4F peso de la sal secaF &,1#
•
G?F peso del a!ua evaporadaF 12.5!#
0U$-%0I 2 J-$2/-%0I H%l ( 5,' a2H ( 5,' c 1∗v 1=c 2∗ v 2
•
J de la bureta con a2H )4ml 0nicial : J nal 'C,'ml
J( )4ml K'C.'ml J(C.Aml a2H •
J de la bureta con H%l )4ml 0nicial : J nal '5.Lml
J( )4mlml K '5.Lml J( 'D.)ml C 1=
C 2=
C 2=
M =
c 2∗v 2 v1 c 1∗v 1 v2
C 1=
0,1 N ∗14,2 ml 7,9 ml
0,18 N ∗7,9 ml 14,2 ml
0,1 N ∗7,19 ml 14,2 ml
=
=
0,18 N NaOH
=
0,10 N HCl
0.05 NHCl
moles de sol uto litro de soluto
B+@p (
Mp@v
C 1=
12,53 g 18,65 g
∗100 =67,18 g
0,015 <¿=83533,33 g / m 12,53 g ¿
¿
XNaCl=
n NaCl=
n=
msto 0,21 molNaCl = = 0,875 moles 0,24 molsln msln 12,53 g 58,43 g
18,65 g 76,43 g
X H 2 O =
=0,21 molNaCl
0,24 mol sln
=
0,34 mol 0,24 molsln
=1,42 mol H 2 O∗sln=
6,12 18
= 0,34 mol H 2 O
ANALISIS Y DISCUSI'N -l realizar la solución sobresaturada, pudimos notar que el momento que el soluto a pasado el límite que el solvente puede aceptar se lle!a al punto de sobresaturación, en el cual se pudo observar como aparecía un precipitado del soluto que se encontraba en e9ceso, por esto se observó la sal en el fondo del a!ua y por más que se a!itaba ya no se disolvía, esto tambi"n lo pudimos evidenciar, al someter al fue!o el a!ua con sal, ya que al evaporarse el a!ua en la capsula queda toda la sal que no se lo!ró disolver con el a!ua, a este proceso lo llamamos cristalización, el cual se utiliza para separar un sólido disuelto del disolvente.
CONCLUSIONES #espu"s de aber realizado por nuestra propia cuenta las distintas actividades de laboratorio planteadas en la !uía podemos concluir que el
traba>o practico de laboratorio nos permite entender más fácilmente los conceptos de reacciones, ya que estas reacciones e9perimentales son más comunes de lo que pensamos por que ocurren abitualmente en la naturaleza. $a titulación por m"todo volum"trico permite evaluar la concentración desconocida del H%$ a trav"s de la concentración ya conocida del idró9ido de sodio &-2H*. El punto nal de la titulación se puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de H%$ e -2H asta producirse el color rosado &!aseosa manzana* en donde se encuentran cantidades i!uales de equivalentes de acido y base.
