Estudia los aspectos teóricos y prácticos del análisis de agua orientados a las aguas residuales y los problemas de contaminación. Expone un enfoque integrado de los principios de la cinétic…Full description
1. INTRODUCCIÓN
La dureza del agua se refiere a la cantidad de iones o metales alcalinotérreos que se encuentran + + presentes en ella. Generalmente se considera como la concentración de los iones Ca y Mg puesto que estos se encuentran en mayor proporción en el agua [1]. Por lo general, la dureza se mide en miligramos de Ca2CO3 por litro de agua. De acuerdo con eso, la dureza puede clasificarse en:
Clasificación Blandas Moderadamente duras Duras Muy duras
La dureza del agua no suele representar ningún tipo riesgo la salud humana, ni para el de otras especies. Sin embrago, si presenta efectos desfavorable en la industria, como por ejemplo, el uso de agua en calderas, debido a que las incrustaciones que ocasiona pueden provocar explosiones. En esta práctica de laboratorio, se realizara la determinación de la dureza del agua empleando el método complejométrico basado en el uso del reactivo sal sódica del ácido etilendiamin tetracético (EDTA). Este método se fundamenta en la propiedad que tiene el EDTA EDTA de formar [1] complejos estables con muchos de los metales y en el uso de indicadores apropiados . La determinación de la dureza se realiza en dos etapas. Primeramente se mide el calcio (pH= 12) utilizando como indicador murexida y posteriormente se mide conjuntamente el calcio y el [2] magnesio (pH= 10) utilizando indicador Negro de Ericromo T (NET) .
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2. PROCEDIMIENTO:
Haciendo uso del material de laboratorio se determinó la dureza total y la dureza cálcica de una muestra de agua potable obtenida del grifo, procediendo c omo se describe a continuación: Para determinar la dureza total se tomaron 100 mL de la muestra de agua en un Erlenmeyer al cual se agregaron 3 mL de tampón de pH 10. Al recipiente fue añadida una pizca de negro de eriocromo T como indicador. Esta solución fue valorada con ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) al 0.01 M hasta observar un cambio de coloración en la misma, de un color vino tinto, a un azul indigo. El volumen de ácido usado fue anotado para cálculos posteriores. Para determinar la dureza cálcica se tomaron 100 mL de la muestra de agua en un Erlenmeyer al cual se agregó 1 mL de NaOH al 2 N. Al recipiente fue añadida una pizca de murexida como indicador. Esta muestra fue valorada con EDTA al 0.01 M hasta observar un cambio de coloración en la misma, la cual viro de un color rosa a un violeta. El volumen de ácido usado fue anotado para cálculos posteriores. Con los datos obtenidos en las titulaciones se procedió a realizar los cálculos necesarios para +2 +2 determinar la concentración de los iones Mg y Ca responsables del carácter duro o blando del [*] agua.
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3. CÁLCULOS Para determinar la dureza del agua se usa la fórmula
( )( )( )
Donde V e es el volumen (en mL) consumido de EDTA durante la valoración W m es la molaridad del EDTA V m es el volumen (en mL) de la muestra Pm es el peso molecular del CaCO 3 (100 mg/mmol) Note que se introduce el factor (1000 mL/L) para establecer las unidades apropiadas de tal manera que el resultado quede expresado en ppm.
3.1. Dureza total del agua En el erlenmeyer al cual se adicionaron 2 mL de tampón de pH 10 y una pizca de NET, se consumió un volumen de 6,82 mL de EDTA al 0,01 M. Con estos datos procedemos a calcular la dureza total del agua, como sigue:
( )( )( )
3.2. Dureza cálcica En el erlenmeyer al cual se adicionó 1 mL de NaOH a 2 N y una pizca de murexida, se consumió un volumen de 4,25 mL de EDTA al 0,01 M. Con estos datos procedemos a calcular la dureza cálcica del agua, como sigue:
( )( )( )
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4. CONCLUSIONES
De acuerdo a la clasificación del nivel de dureza del agua en términos de la concentración de CaCO3 (en ppm o mg/L), la muestra de agua analizada presenta un c arácter blando. Acorde con los resultados obtenidos en la dureza total del agua, se dice que el agua analizada presenta un comportamiento con respecto a la durez a relativamente bajo
5. REFERENCIAS: [*] Guia de laboratorio de Quimica Analitica: Dureza del agua. [1] http://www.ucm.es/info/analitic/Asociencia/DurezaAgua.pdf . Consultado el 10 de octubre de 2012 04:54 p.m. [2]http://200.69.103.48/comunidad/grupos/fluoreciencia/capitulos_fluoreciencia/calaguas_cap11 .pdf. Consultado el 10 de octubre de 2012 05:20 p.m.
