Kesimpulan Percobaan II 1.
Dalam larutan CuSO4 hanya logam Cu yang tidak mengalami reaksi redoks, sedangkan dalam larutan MgSO4 logam Cu, Mg,dan Zn ketiga-tiganya tidak mengalami reaksi redoks. Namun, dalam larutan ZnSO4 hanya logam Mg yang dapat mengalami reaksi redoks dalam larutan tersebut. Dengan demikian, reaksi redoks dipengaruhi oleh beberapa faktor, seperi jenis logam dan larutan yang digunakan. Dan untuk mempermudah pemahaman, semua sudah diurutkan dalam dalam deret volta.
2.
Deret elektrokimia
atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen hidrogen))
berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya.Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah: Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka -
Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
-
Logam Logam merup merupakan akan reduk reduktor tor yang yang semak semakin in kuat kuat (semak (semakin in mudah mudah mengal mengalami ami oksidasi)
Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka -
Logam Logam semak semakin in kurang kurang reak reaktif tif (sem (semaki akin n sulit sulit melepa melepass elektr elektron) on)
-
Logam Logam merup merupakan akan oksi oksidat dator or yang yang semaki semakin n kuat (sem (semaki akin n mudah mudah mengala mengalami mi reduksi)
3. Anal Analis isis is kami kami meny menyim impul pulkan kan : •
Dalam larutan CuSO4 1.
Cu + CuSO4 tidak bereaksi
menurut deret volta, CuSO4 bila dicampurkan dengan logam sesamanya (Cu sendiri), maka tidak akan terjadi reaksi karena larutan CuSO4 dengan Cu memiliki kereaktifan yang sama
2. Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
Oksidator : CuSO4 Reduktor : Mg
Logam Mg berada di sebelak kiri logam Cu (dalam deret volta) sehingga dapat bereaksi dan menimbulkan perubahan warna pada logam, muncul gelembung, dan terjadi endapan
Logam Mg memiliki kereaktifan lebih besar daripada Cu
sehingga lebih mudah melepaskan electron sehingga lebih mudah mengalami oksidasi daripada Cu 3. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Oksidator : CuSO4 Reduktor : Zn Logam Zn berada di sebelak kiri logam Cu (dalam deret volta)
sehingga dapat bereaksi dan menimbulkan perubahan warna pada logam, muncul gelembung, dan terjadi endapan Logam Zn memiliki kereaktifan lebih besar daripada Cu
sehingga lebih mudah melepaskan electron sehingga lebih mudah mengalami oksidasi daripada Cu •
Dalam larutan MgSO4 1.
Cu + MgSO4 tidak bereaksi
menurut deret volta, MgSO4 bila dicampurkan dengan logam Cu, maka tidak akan terjadi reaksi karena logam Cu memiliki kereaktifan lebih kecil daripada MgSO4 sehingga sulit melepaskan electron apabila bertemu dengan MgSO4.
2.
Mg + MgSO4 tidak bereaksi
menurut deret volta, MgSO4 bila dicampurkan dengan logam sesamanya (Mg sendiri), maka tidak akan terjadi reaksi karena larutan MgSO4 dengan Mg memiliki kereaktifan yang sama
3.
Zn + MgSO4 tidak bereaksi
menurut deret volta, MgSO4 bila dicampurkan dengan logam Zn, maka tidak akan terjadi reaksi karena logam Zn memiliki
kereaktifan lebih kecil daripada MgSO4 sehingga sulit melepaskan electron apabila bertemu dengan MgSO4. •
Dalam larutan ZnSO4 1.
Cu + ZnSO4 tidak bereaksi
menurut deret volta, ZnSO4 bila dicampurkan dengan logam Cu, maka tidak akan terjadi reaksi karena logam Cu memiliki kereaktifan lebih kecil daripada ZnSO4
2. Mg + ZnSO4 MgSO4 + Zn Oksidator : ZnSO4 Reduksi : Mg
Logam Mg berada di sebelak kiri logam Zn (dalam deret volta) sehingga dapat bereaksi dan menimbulkan perubahan warna pada logam, muncul gelembung, dan terjadi endapan
Logam Mg memiliki kereaktifan lebih besar daripada Zn sehingga lebih mudah melepaskan electron sehingga lebih mudah mengalami oksidasi daripada Zn 3.
Zn + ZnSO4 tidak bereaksi
menurut deret volta, ZnSO4 bila dicampurkan dengan logam sesamanya (Zn sendiri), maka tidak akan terjadi reaksi karena larutan ZnSO4 dengan Zn memiliki kereaktifan yang sama
