PRACTICA DE LABORATORIO Nº 12
TITULACIÓN POR NEUTRALIZACIÓN.
WALTER JUNIOR CORTINA GÓNGORA OSCAR ANTONIO DÍAZ JULIO NEYMER DAVID REYES CARRILLO JULIE ANDREA RIVERA MÉNDEZ
GRUPO Nº 6
PROFESOR ANGEL VILLABONA
LABORATORIO DE !UIMICA GENERAL
UNIVERSIDAD DE CARTAGENA FACULTAD DE INGENIERÍA PROGRAMA DE INGENIERÍA !UÍMICA CARTAGENA" NOVIEMBRE 21 DE 2#1$
TABLA DE CONTENIDO. 1
ITEM PORTADA 1 1.1 1.2 2 $ / 6 0 1#
OBJETIVOS OBJETIVOS GENERAL OBJETIVOS ESPECIFICOS MATERIALES Y REACTIVOS MARCO TEORICO PROCEDIMIENTO DIAGRAMA DE FLUJO DATOS Y CALCULOS ANALISIS E INTERPRETACION DE RESULTADOS CONCLUSIONES REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
P%&. '()*+ C(),-. #"1 $ $
#"1
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#.2
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0
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12
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1
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1/
#.2
ANE3OS 4NO ES OBLIGACION5 PRE PRACTICA
# 16
#.6
CALIFICACION TOTAL DEL INFORME
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1. OBJETIVOS O789:,'* G9;9+(). -
Verificar la concentración de una solución básica o acida preparada, mediante la titulación por neutralización y de esta forma analizar el procedimiento para obtener los conocimientos acerca de este.
O789:,'*< E<=9>?-,>*<. -
Desarrollar destrezas para utilizar la bureta y para realizar una titulación
ácido- base. - Conocer la efectividad del método de neutralización por titulación.
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2. MATERIALES Y REACTIVOS M(:9+,()9< -
Soporte universal
-
Pinzas para bureta
-
ureta de !" o "# ml
-
Vaso de precipitado
-
Pipeta aforada de "m$
-
%rlenmeyer
R9(>:,'*< - &enolftale'na - (cido Clor)'drico *Cl - *idró+ido de Sodio a*
$. MARCO TEORICO 4
$a reacción ue se produce entre un ácido y una base es denominada
;9@:+(),(>,;. Se/0n el carácter del ácido y de la base reaccionante se distin/uen cuatro casos1 •
ácido fuerte 2 base fuerte
•
ácido débil 2 base fuerte
•
ácido fuerte 2 base débil
•
ácido débil 2 base débil
%n el momento de la neutralización se cumple ue1 -
%l ;9+* 9 9@,'()9;:9< 9 %>,* ue )an reaccionado 3 4 V5 es ,&@() al ;9+* 9 9@,'()9;:9< 9 )( 7(<9 36 4 V651 4 V 7 6 4 V6
8n e9emplo es el producto de la reacción ácido-base del *Cl con a*, el cual se traba9ó en la práctica de laboratorio realizada.
*Cl3ac5 2 a*3ac5
aCl3ac5 2 *!3li5
$as soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y ne/ativos a estos compuestos se les llama electrolitos. $os compuestos iónicos ue se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un e9emplo de ellos es el aCl.
$as constantes de euilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de disociación, un e9emplo de disociación es la del a/ua1 5
$os sub'ndices se utilizan por comodidad, para las diferentes constantes1
( 7 constante de disociación de ácido 7 7 constante de disociación de base H 7 constante de disociación del a/ua o de autoprotólisis 7 :;:#-:< o producto iónico del a/ua.
T,:@)(>,; =*+ N9@:+(),(>,;
8na titulación es una reacción ue se efect0a entre una sustancia de concentración desconocida y otro de concentración conocida, la reacción debe de ser rápida y cuantitativa. 8na de las dos sustancias se coloca en bureta para conocer el volumen en el punto de euivalencia. %ste punto se detecta mediante el cambio de color de un indicador 3 ver tabla de indicadores ácidobase5 ue se a=ade a la solución. %l punto de euivalencia puede ser detectado por el método de las tan/entes cuando se traza la curva de p* en función de m$ a=adidos de titulante. >razo de la curva de titulación para un ácido fuerte titulando con a*.
P+*7)9( E89=)* %l si/uiente e9emplo ilustra los cálculos para obtener los datos necesarios para construir una curva de titulación de ácido fuerte con base fuerte. Describir por medio de una /ráfica lo ue sucede con el p* mientras se a/re/ó titulante, considerando ue se titularon !# m$ de *Cl #.:? con a* #.:? 6
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%n una titulación o valoración, tanto la sustancia patrón como el analito deben estar en fase l'uida 3o en disolución5. Si la muestra no es un l'uido o una disolución, debe ser disuelta. Si el analito está muy concentrado en la muestra a analizar, suele diluirse. @unue la amplia mayor'a de las titulaciones se llevan a cabo en disolución acuosa, pueden usarse otros disolventes como ácido acético o etanol con i/ual finalidad, para determinados análisis. 8na cantidad medida de muestra se coloca en un frasco donde se disuelve y se diluye si es necesario. %l resultado matemático de la valoración puede calcularse directamente mediante la cantidad de valorante medida. Cuando la muestra )a sido disuelta o diluida previamente a la valoración, la cantidad de disolvente utilizado para disolver o diluir debe ser bien conocida 3/eneralmente es un coeficiente entero5 para poder considerarlo en el resultado matemático de la valoración de la muestra ori/inal.
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. PROCEDIMIENTO Para iniciar esta práctica en primer lu/ar se asumió ue las soluciones preparadas en la práctica pasada sus concentraciones eran desconocidas. $ue/o se or/anizó en cada mesa de traba9o donde )ab'an dos monta9es para llevar a cabo la titulación por neutralizaciónA este monta9e llevaba los instrumentos como la bureta, un beaBer, un enlermeyer y fenolftale'na ue se deb'a a/re/ar ! o /otas en cada "ml de ácido y base. %stos dos monta9es eran para ue uno se traba9ase ácido arriba y base aba9o, en el otro monta9e era al revés. Para saber cuánto volumen era necesario para a=adir de las sustancias estándares ue el docente entre/ó1 a* y *Cl ue se encontraban a :? se )izo el respectivo cálculo matemático. se procedió a buscar las soluciones anteriores. %n el ácido arriba y la base aba9o, se tomó "ml de cada base y sus respectivas concentraciones1 :?, #.E?, #.EF? para ue se a/re/ara fenolftale'na en cada solución de "ml y lue/o saber ue arro9a para ue se neutralice. @s' mismo lo )icimos con el ácido cuando este se encontraba aba9o, tomamos "ml de las soluciones y se le a/re/ó de dos a tres /otas fenolftale'na con sus concentraciones ue eran #.GH?, :?, #.H?, y as' se supo ué también las concentraciones de las distintas soluciones anteriores.
/. DIAGRAMA DE FLUJO
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6. DATOS Y CALCULOS
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. ANALISIS E INTERPRETACION DE RESULTADOS
@ continuación se presentaran los datos obtenidos en el laboratorio el d'a viernes : de noviembre de !#:, para realizar un análisis más detallado se recopilaron todos los datos e+perimentales obtenidos en el laboratorio correspondiente a cada una de las soluciones u'micas realizadas. Para este laboratorio se tomaron diferentes soluciones de con el ácido clor)'drico 3*Cl5 y el )idró+ido de sodio 3a*5, del laboratorio pasado las cuales presentaron diferentes concentraciones. Para comenzar se ten'a el ácido clor)'drico con una concentración de :? y de i/ual forma para el )idró+ido de sodio, lo ue se uer'a era verificar la concentración de una solución básica o acido preparada, mediante la titulación por neutralización. a ue se ten'an soluciones de
*C$ clor)'drico se
tomaron " ml de cada una y a estas se les a=adió fenolftale'na en este proceso 11
no se obtuvo un cambio de coloración a estas mezclas se les fue a=adiendo lentamente el )idró+ido de sodio de :? )asta ue obtuvo coloración fucsia, antes de esta adición se )ab'a calculado un posible resultado sobre la cantidad ue se /astar'a de )idró+ido de sodio, ya ue se pose'an las concentraciones este cálculo se realizo mediante la ecuación V:7 3C!;V!5IC:A en nuestra primer mezcla
se debieron /astar " ml de a* pero se /asto :ml
comprobando ue la normalidad en esa concentración no era de #.GH?, si no de #.!? , en nuestra se/unda mezcla se le deb'an a=adir " ml pero esta cambio de color a los <.Gml y as' variando su normalidad de :? a #.GF? y en nuestra 0ltima mezcla deb'an a=adir ml pero se esta se torno fucsia a los .!ml as' comprobando ue su normalidad real era de #.H
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. CONCLUSIONES
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0. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS. -
C*@J. Kaymond !##!. Lu'mica. ?cJraM-*ill, séptima edición.
D,<=*;,7)9 9; )?;9( )ttp1IIMMM.e)u.esIbiomoleculasIp)Ineutra.)tm
noviembre de !#:5 )ttp1IIMMM.uia.m+IcampusIpublicacionesIuimanalIpdfI"reaccionesneutr
alizacion.pdf 3Citado en :F de noviembre de !#:5 )ttp1IIplatea.pntic.mec.esIpmarti:IeducacionINesoNmaterialesIprofIblo
ueNvIindicadores.pdf 3Citado en :F de noviembre de !#:5 )ttp1IIMMM.e)oMenespanol.comIdefinicion-titulacion-punto-final-
3Citado
en
:F
de
sobreN:EE"F#I 3Citado en :F de noviembre de !#:5
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PREPRACTICA 1. I;'9<:,&( )*< >*;>9=:*< 9 E@,'()9;:9 &+(*" '*)@9:+?( 9 ;9@:+(),(>,;" ,;,>(*+" :,:@)(>,;" =@;:* -,;() 9< >*; <@< +9<=9>:,'*< = 9 :+(7(8*. E!UIVALENTE GRAMO %l peso euivalente o euivalente u'mico no tiene unidades, por ello es necesario atribuirle una unidad1 el /ramo. Sur/e as' el concepto de euivalente-/ramo, por lo tanto1 :%-/ 7 3P%5/ %sto si/nifica ue un euivalente-/ramo de cualuier sustancia u'mica es i/ual a su peso euivalente e+presado en /ramos.
VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN Volumetr'a en la cual la reacción ue se desarrolla es entre ácidos y bases. %+isten además volumetr'as de ó+ido-reducción, de comple9ometr'a y de precipitación.
INDICADOR %n u'mica, un indicador es una sustancia ue siendo ácidos o bases débiles al a=adirse a una muestra sobre la ue se desea realizar el análisis, se produce un cambio u'mico ue es apreciable, /eneralmente, un cambio de colorA esto ocurre porue estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto ue al ionizarse.
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TITULACIÓN DE PUNTO FINAL CON SUS RESPECTIVOS = DE TRABAJO %l punto final de una valoración es cuando a=ades la 0ltima /ota del valorante ue produce este cambio de color 3todo producto de un vira9e del indicador debido al p* de la disolución5 y el cambio de color se produce por la adición de tu indicador ue puede ser fenolftaleina 3ue entre p* F a :# se produce un vira9e desde ser incoloro a un rosado5, naran9a de metilo 3ue entre p* .: a <.< vira de ro9o a anaran9ado5 esos dos son los más conocidos, pero también se utilizan el azul de bromotimol 3amarillo a azul5, el ro9o fenol 3de amarillo a ro9o5 o el azul de timol 3de ro9o a amarillo5.
2. I;'9<:,&( )*< :,=*< 9 ,;,>(*+9< @9 9K,<:9;" ( @9 = ',+(; 9; @ >(<*< <9 (=),>(.
N*7+9 9 )( S@<:(;>,( A@) 9 7+**-9;*) A;(+(;8(* 9 9:,)* R*8* 9 9:,)* A@) 9 7+**:,*) T*+;(<*) F9;*)-:()9?;( A(+,))* 9 (),(+,;(
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C*)*+ 9)
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L( B(<9
@marillo Ko9o Ko9o @marillo Ko9o Oncoloro A(+,))*
P+=@+( A(+,))* A(+,))* A@) A@) R*8* V,*)9:( V,*)9:(
Se clasifican en indicadores ordinarios, mi+tos, fluorescentes y turbimétricos. rdinarios son ácidos o bases débiles. %l o9o es capaz de apreciar el color en la forma ácida cuando al menos el G# del indicador esté en la forma ácida. Del mismo modo es capaz de apreciar el color en forma básica cuando al menos el G# del indicador esté en la forma básica.
M,K:*< $a finalidad de estos indicadores es ue el cambio de color se )a/a más perceptible, es por eso su /ran implementación. F)@*+9<>9;:9< %stos indicadores posee la venta9a de poder utilizarse cuando el medio de valoración es turbio.
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T@+7,:+,>*< Se caracterizan por la aparición de una turbidez s0bita en la disolución a medida ue va pro/resando la valoración. %l enturbiamiento es debido a ue una de las formas del indicador es soluble y la otra no.
$. I;'9<:,&( <*7+9 )(< (=),>(>,*;9< 9 )( :,:@)(>,; =*+ ;9@:+(),(>,; 9; )( >(++9+( @9 9<:@,(< 9; )( ,;@<:+,(. $a titulación en s' misma, es solo una técnica a través de la cual vas a obtener una información ue puedas aplicar posteriormente. $a aplicación industrial de las reacciones de neutralizaciónA se podr'a ue su aplicación es bastante amplia, por e9emplo, en la industria de te+tiles, para poder te=ir los te9idos, se puede )acer en medio ácido o alcalino, se/0n el tipo de te9ido y colorante ue se vaya a aplicar, para posteriormente someterlo a neutralización, a veces por lavados sucesivos, o en la industria de los alimentos, en los ue es necesario modificar el p* de los mismos con la finalidad de conservarlos, o bien en la industria cosmética, se me ocurre el c)amp0 para el cabello, ue a veces lo venden como de p* neutro o li/eramente ácido o alcalino, dependiendo del tipo de cabello ue se vaya a tratar. %n la industria mane9ada por los in/enieros metal0r/icos y u'micos, es muy com0n )acer e+tracción en medio alcalina o ácida y proceder posteriormente a su neutralización, para cambiar la forma u'mica de los metales con valor económico si/nificativo. $a industria del curtido de pieles es también un e9emplo de modificación del p*, pues las pieles deben someterse a tratamientos alcalinos con cal y lue/o se pueden tratar con soluciones ácidas para su neutralización. Si vemos muy bien, en realidad estamos rodeados de productos ue )an sido sometidos a reacciones de neutralización.
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MAPA CONCEPTUAL TITULACIÓN POR
Consiste en a/re/ar /radualmente un ácido a una base o viceversa )asta ue este se neutralice.
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#om$uesto que al disol%erse el a&ua' $roduce una solución con una acti%idad de catión
)ustancias *cidas o bases d+biles que al a,adirse a una muestra de an*lisis
Una base es una sustancia que en disolución acuosa brinda iones OH al
NEUTRALIZACIÓ
s una reacción qu.mica que ocurre entre un *cido / una base $roduciendo sal /
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