Aqui les dejo un informe del curso de analiticaDescripción completa
Descripción: Informe Yodimetria Lab Analitica
POTENCIOMETRIA ACIDO BASEDescripción completa
Descripción completa
estimación de recursos mineros
Topografía
Descripción: UCV
Descripción: termoplasticos
Descripción: trabajo
Informe de practicasDescripción completa
IT 313 Freddy Berrospi AlvaradoDescripción completa
Universidad de Chile Facultad de Ciencias Departamento de Química
TITULACIÓN DE ÁCIDO FUERTE CON BASE FUERTE Y VICEVERSA
Nombres: Victoria
Hernández M. Maire Araya . Profesores: !aul "ara Antonio #aldamez Fecha: $% de A&ril de '($)
*+,-DUCC*/+ 0a estandarizaci1n de una soluci1n permite determinar la pureza de ella a partir de un compuesto o elemento especi2co de características particulares llamado patr1n primario. 3sta sustancia de&e tener alta pureza4 composici1n conocida4 alto peso molecular y ser muy esta&le. 35isten di6erentes 6ormas de determinar el pH de una soluci1n4 7ue indican en mayor o menor precisi1n la acidez de una soluci1n. 3n la t8cnica de titulaci1n lo más adecuado es usar un pH9metro ya 7ue este indica el pH en di6erentes vol:menes de la titulaci1n lo 7ue permite o&tener en estos puntos las distintas concentraciones de +aH en la titulaci1n.
;"3,*V
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3l primer o&H!? utilizando 6eno6taleína como indicador. 3n se@undo lu@ar4 se estandarizará ácido clorhídrico HCl (4$ + preparado en el la&oratorio anterior usando el hidr15ido de sodio estandarizado en el punto anterior y Feno6taleína como indicador. Mediante el uso de un pH9metro se determinará el pH en el punto de e7uivalencia de la titulaci1n de HCl $4( + con +aH $4(' + para de2nir el e6ecto de la concentracíon de +aH en la titulaci1n. Haciendo uso de las t8cnicas aprendidas en este tra&a
-3U0,AD. !ara la estandarizaci1n de hidr15ido de sodio +aH (4$ + se de&e o&tener una masa de >H! su2ciente para titular entre '( ml y ') ml conociendo 7ue la masa molecular del >H! es de '(B4''% @mol
0,1 M
x mol KHP 0,020 L
=
x =0,0020 mol KHP
0,0020 mol KHP x 204,227
g mol
0,4085 g
=
3ntonces4 se de&en utilizar (4B() @ de &i6talato de potasio para 7ue el @asto de +aH sea de '(4( ml. e tomaron tres muestras de >H! con el 2n de disminuir el porcenta
g de KHPutilizados g 204,227 mol
=
moles KHPutilizados
moles KHP M KHP L de solucion =
M NaOH
M KHP x ml KHP ml NaOH
=
3standarizaci1n de +aH ;i6talato de potasio E@
+aH utilizado Em0
Molaridad de +aH
(4B$')
$G4
(4$(I(
(4B)(
'$4G
(4$((
(4B(I
'G4%
(4$($(
!romedio
(4$($
Desviaci1n 3standar
G4GII 5$(9B
Coe6. Varianza
(4G%J
,a&la $.
!ara estandarizar el HCl preparado con anterioridad4 se utilizará el +aH (4$ + recientemente estandarizado para la titulaci1n
3standarizaci1n de HCl +aH utilizado Em0
Molaridad HCl
$G4
'(
(4(GG(
$G4'
'(
(4(G(
$G4
'(
(4(G(
!romedio Desviaci1n 3stándar Coe6. Varianza
,a&la '.
HCl utilizado Em0
(4(G%% $4'B5$(9I $4'J
Haciendo uso del ph9metro4 se titul1 ') ml de HCl $4( + con +aH $4( + o&teni8ndose los si@uientes datos volumen pH
#rá2co $. pH vs Volumen y 'L derivada 0a se@unda derivada indica el punto de e7uivalencia de la titulaci1n. 3ste se da en 'B4)B' ml de +aH. A continuaci1n se muestran las curvas te1ricas de titulaci1n para concentraciones de HCl y +aH $4( + (4$ + y (4($ + para poder realizar una comparaci1n entre estas curvas y la curva o&tenida e5perimentalmente.
#rá2co '. Cuervas te1ricas de concentraciones $4(+ (4$+ (4($+
Finalmente4 se calcul1 la concentraci1n de dos muestras pro&lemas haciendo uso de la t8cnica de titulaci1n. Muestra pro&lema +L !rimero se compro&1 si la muestra correspondía a una sustancia ácida o &ásica usando la 6eno6taleína. Como este indicador ad7uiere color en presencia de una &ase4 se aplicaron @otas de indicador en la muestra desconocida4 la cual se colore1. 0ue@o se titularon '(4( ml de muestra pro&lema con '%4( ml de HCl (4$M. 0a concentraci1n se calcul1 como
M muestra N ° 8
=
20,0 ml HCl x 0,1 M HCl 27,0 ml sustancia 8
0a molaridad de la sustancia +L es (4(%B$ M. Muestra pro&lema +LB i@uiendo el mismo procedimiento 7ue con la muestra +L se o&serv1 7ue esta muestra pro&lema tam&i8n correspondía a una &ase. e titul1 con '4G ml de HCl (4$ M. 0a concentraci1n se calcul1 usando M muestra problema N ° 4
=
20,0 ml HCl x 0,1 M 26,9 ml
0a molaridad de la muestra +LB es (4(%BI M. D*CU*/+ 0a estandarizaci1n de soluciones es una herramienta muy :til para análisis 7uímicos de reacciones ácido9&ase4 puesto 7ue proporciona una mayor precisi1n re6erente a la concentraci1n de las soluciones. 3s necesario 7ue el patr1n primario4 como en este caso el &i6talato de potasio4 sea usado con la mayor precisi1n posi&le4 pues un error en la cuanti2caci1n de la masa necesaria para una soluci1n en particular puede provocar un @ran error en la estandarizaci1n4 lo cual derivará en posteriores errores al hacer uso de dicha soluci1n. Comparando las curvas de pH te1ricas entre sí4 se puede o&servar 7ue a mayor concentraci1n el ran@o de pH de la titulaci1n es más amplio4 y cuando
disminuye la concentraci1n de las soluciones ácida y &ásica4 el ran@o de pH va disminuyendo proporcionalmente. e o&serva 7ue a mayor diluci1n el pH inicial del ácido es mayor pero esto no implica 7ue la concentraci1n a6ecte el pH e7uivalente y tampoco a6ecta el volumen necesario para alcanzar la neutralizaci1n. además se o&serva 7ue mientras más diluida est8n las concentraciones de ácido y &ase4 la curva de pH se vuelve menos variante y4 eventualmente4 cuando las concentraciones son in2nitamente pe7ueNas4 la curva se vuelve una recta paralela al e
C+C0U*/+ Comparando la curva e5perimental o&tenida con la curva te1rica $4( + se o&serva 7ue la curva tiene una 6orma similar4 donde el punto de e7uivalencia en la curva e5perimental ocurre a un volumen de +aH similar al volumen de HCl. 0os vol:menes 2nales no son e7uivalentes4 puede de&erse a al@:n error en el tratamiento de los instrumentos de la&oratorio como la &ureta4 o a al@:n error en el pH9 metro4 como por e
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