Laboratorio #4 DETERMINACION DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE COMERCIAL
Objetivo General Determinar experimentalmente la concentración de un ácido débil en un producto comercial mediante su neutralización con una base fuerte. Objetivos específicos
Determinar la acidez de un vinagre comercial utilizando con una técnica volumétrica. Utilizar adecuadamente material volumétrico en análisis químicos
Ideas Previas En este experimento experimentaremos un procedimiento que permita determinar la concentración de acedo acético en el vinagre, mediante la técnica de titulación la cual es un procedimiento utilizado para determinar la concentración de un ácido o una base mediante la neutralización de un volumen conocido de ácido o base con una disolución de una base o acido estándar.
Datos y Resultados 1. 2. 3. 4.
Realiza las observaciones y recolecta los datos necesarios. Realiza todos los cálculos necesarios. Compara tus resultados con los obtenidos por otros ot ros grupos, ¿a qué se deben las diferentes o similitudes? ¿El plan preparado te permitió obtener resultados confiables? R/. Si
1. ¿Qué propiedades químicas presenta el ácido acético? Propiedades químicas
Soluble en agua, alcohol, éter, glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono. Buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como el azufre y el fósforo. Anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hielo, conocido como ácido acético glacial .
Momento dipolar de 1.74 D
Es insoluble en sulfuro de carbono.
2. ¿Qué información necesitas recolectar? R/. La información está en los resultados. 3. ¿Cuáles indicadores acido-base son apropiados para la titulación? ¿Por qué?
El indicador acido-base apropiado para la titulación es la fenolftaleína, porque hay que elegir un indicador cuya zona de viraje esté dentro del salto de pH.
4. ¿El procedimiento que planeas seguir es factible y seguro? Explica
Si, porque el indicador es un colorante que sufre un cambio de color cuando se modifica el pH. Además de que se utilizan ácidos o bases orgánicas débiles y la zona de viraje de cada indicador se sitúa aproximadamente entre una unidad de pH por debajo y una unidad por encima del valor de su pK a. Por lo que el procedimiento es una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre la sustancia cuya concentración queremos conocer y la sustancia valorante.
5. ¿Cómo calcularías el porcentaje de ácido acético en el vinagre? R/. La información está en los resultados.
Cuestionario 5.
6.
¿Explica cómo la titulación podría usarse para determinar los efectos de la lluvia acida en el medio ambiente? La industrialización ha provocado la emisión de sustancias tóxicas a la atmósfera. Algunos de estos contaminantes, en particular los óxidos de azufre y de nitrógeno, en presencia de humedad atmosférica dan lugar a reacciones químicas que producen ácidos, principalmente sulfúrico (H2SO4) y nítrico (HNO3), originando así, la lluvia ácida. Este proceso origina una disminución del pH hasta valores entre 5 y 3. La acidez de lluvia referida como exceso del catión hidrógeno (H+) es normalmente balanceada por los aniones mayores de sulfato, nitrato, bicarbonato y cloruro. La distribución espacial y temporal de las concentraciones químicas e isotópicas puede usarse para definir la fuente de acidez en las lluvias. Por lo que la titulación puede ser de útil, ya que mide la concentración de ácido que puede presentar la lluvia y así determinaríamos el pH en el momento. Supongamos que se ha añadido 40 ml de agua a la muestra de vinagre. ¿La titulación ha requerido más, menos o la misma cantidad de NaOH(ac) para una relación? R/ Requiere una menor cantidad de NaOH para lograr una reacción completa, puesto que al añadir más cantidad de agua se disminuye la concentración del ácido en la solución y a razón de esto debe ser menor para que la base encuentre un equilibrio con el ácido.
7.
Considere una solución acuosa 0.586 M de hidróxido de bario, Ba(OH)2(ac). a. ¿Qué masa de Ba(OH)2 (en gramos) se disolvió en 67.4 cL de esta solución 0.586 M? b. ¿Cuántos iones hidróxidos individuales (OHT) se encuentran en 67.4 cL de esta solución 0.586 M? c. ¿Qué volumen (en L) de 0.586 M Ba(OH) 2(ac) contiene 0.466 oz de Ba(OH)2 disueltos en agua? d. Si 16.0 ml de agua se añaden 31.5 mL de 0.586 M Ba(OH) 2(ac), ¿Cuál es la nueva molaridad de la solución?
8.
Supongamos que hubieras titulado la muestra de vinagre con hidróxido de bario en lugar de hidróxido de sodio: Ba(OH)2(ac) + 2HC2H3O2(ac) Ba(C2H3O2)2(ac) + 2H2O(l) ¿Qué volumen (en mL) de 0.586 M Ba (OH) 2(ac) debe ser añadido a una muestra de 5.00 mL de vinagre para llegar al punto de equivalencia? Utilice su molaridad promedio del vinagre.
Bibliografía 1.
2.
3.
Brown, T.L., Lemay H.E., Bursten, B. E., Murphy, C.J. y woodward, P.M. (2014), Química la Ciencia Central 12° edición, Pearson Educación, México. Chang R. & Kenneth A. G. (2015) Química, 11° Edition, Editorial Mc Graw-Hill. Mexico. Whitten, K. W., Davis R. E., Peck M. L., Stanley G. G. (2015). Química. 10° edición. Cengage Learning, Mexico, D.F
